湖北省黃岡市麻城市麻城二中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是運(yùn)用了活性炭的吸附性，①不符合題意；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，②符合題意；③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，③符合題意；④二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，④不符合題意；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，⑤符合題意；②③⑤符合題意，答案選B。2．C【詳解】A．NH3溶于水能導(dǎo)電的原因不是因?yàn)镹H3本身電離而是因?yàn)镹H3H2O電離，A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)的原因是因?yàn)榇温人徕}有堿性，與空氣中COH2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定分解，B錯誤；C．會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，經(jīng)常用作呼吸面罩中的供氧劑， C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)，D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故B正確；C．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗(yàn)證SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，是因?yàn)槎叻磻?yīng)需要加熱，銅在冷的濃硫酸中不能發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．制造玻璃的原料有石灰石、純堿、石英，玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，A項(xiàng)錯誤；B．巖石和許多礦物中都含有Si，硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，B項(xiàng)正確；C．加熱NH4Cl分解為NHHCl，因此不能用加熱的方法除去NH4Cl中的少量NaHCO3，C項(xiàng)錯誤；D．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加NaOH溶液，會產(chǎn)生NH3，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則說明含NH，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙用于檢驗(yàn)酸性氣體，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．SO2均能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．若溶液中含有SO，能被硝酸氧化為SO，也能生成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，而鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．HCl、NH3均極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．硅是半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，而且二者沒有因果關(guān)系，A錯誤；B．能與反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，B正確；C．明礬能水解生成膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，故可用作凈水劑，C正確；D．熔點(diǎn)高，故可用于制作耐高溫儀器，D正確；故答案為：A。7．A【詳解】A． 稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故A錯誤；B． 玻璃中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，會將瓶子和塞子粘有一起，不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液，故B正確；C． 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，生成硝酸銀和一氧化氮、水，故C正確；D． Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，故D正確；故選A。8．D【詳解】A．石英主要成分是SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiOH2O，該反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH=SiO+H2O，A正確；B．NH3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，該反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=，B正確；C．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2，C正確；D．向過氧化鈉中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。9．D【分析】首先，明確三種雜質(zhì)離子分別用哪種試劑除去；其次，所加試劑必須過量，過量的試劑也要除去，因此要合理確定加入試劑的順序；最后，要明確加入鹽酸的目的及何時加入。【詳解】首先要過濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的試劑必須是過量的，過量的試劑必須在后面操作中除去，因此，溶液必須在溶液之后加入，否則過量的無法除去，鹽酸需在過濾操作之后加入，以除去過量的和，否則生成的、和沉淀又會重新溶解，達(dá)不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去，結(jié)晶得到純凈的。綜上，操作順序?yàn)棰佗冖茛堍佗邰?，故本題選D。10．C【詳解】除雜試劑絕大多數(shù)是過量的，前面加入的除雜試劑，過量部分就成了雜質(zhì)，需要后面加入的除雜試劑處理。Ca2+、Mg2+、SO42分別需要使用過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液處理，而過量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液處理，過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要鹽酸處理，因?yàn)橛行┏恋硪兹苡邴}酸，所以加入鹽酸前，應(yīng)進(jìn)行過濾，因此試劑的加入及操作順序?yàn)椋築aCl2溶液——過量的Na2CO3溶液——過濾——鹽酸，至于NaOH溶液，只要放在過濾前面就可以。因此，需要固定相對位置的操作編號為⑤④①③，②只要在①的前面就可以。從而確定答案為C。11．C【詳解】①鐵和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①錯誤；②二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③氯化鋁是共價化合物，
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