湖北省黃岡市麻城市麻城二中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-【含答案】-全文預(yù)覽
【正文】 在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；故選bcd。【點睛】因為與氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號。故選：bd；(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。L1L1，則可建立如下三段式：(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)== molL1 如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為= =30NA。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負(fù)極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO2e+CO=2CO2。18．A【詳解】+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，實驗3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8：4=40：1＞5：2，則H2C2O4過量，用KMnO4表示該反應(yīng)速率v（KMnO4）=≈l04mol?L1?min1，選項A不正確；，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜，b＞，選項B正確；、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應(yīng)速率：v（實驗1）＞v（實驗3），選項C正確；D. 增大反應(yīng)物濃度，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而使單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多，所以，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度、使用催化劑，主要是增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項D正確；答案選A。故選：D。14．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ熱量，A錯誤；B．圖示表示的是1 mol A2(g)和1 mol B2(g)比2 mol AB(g)的能量少(ab) kJ ，則1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)吸收的熱量為(ab) kJ，B正確；C．根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，C錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量?！军c睛】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯點。Ca2+、Mg2+、SO42分別需要使用過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液處理，而過量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液處理，過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要鹽酸處理，因為有些沉淀易溶于鹽酸，所以加入鹽酸前，應(yīng)進(jìn)行過濾，因此試劑的加入及操作順序為：BaCl2溶液——過量的Na2CO3溶液——過濾——鹽酸，至于NaOH溶液，只要放在過濾前面就可以。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的試劑必須是過量的，過量的試劑必須在后面操作中除去，因此，溶液必須在溶液之后加入，否則過量的無法除去，鹽酸需在過濾操作之后加入，以除去過量的和，否則生成的、和沉淀又會重新溶解，達(dá)不到分離提純的目的。7．A【詳解】A． 稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故A錯誤；B． 玻璃中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，會將瓶子和塞子粘有一起，不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液，故B正確；C． 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，生成硝酸銀和一氧化氮、水，故C正確；D． Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，故D正確；故選A。3．B【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故B正確；C．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，是因為二者反應(yīng)需要加熱，銅在冷的濃硫酸中不能發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選B。7化學(xué)參考答案1．B【詳解】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，①不符合題意；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，②符合題意；③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，③符合題意；④二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，④不符合題意；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，⑤符合題意；②③⑤符合題意，答案選B。(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO6 mol H2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。(2)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號，下同)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填字母代號)。請回答下列問題：(1)工業(yè)上氨催化氧化生成NO的反應(yīng)方程式為___________。L1體積/mL濃度molt s末A減少了1 mol， mol， mol，則各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．v(A)=2v(C) B．2v(A)=3v(B) C．3v(B)= 2v(C) D．2v(B) =v(C)1
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1