【文章內容簡介】 應為CH≡CH；(1)由以上分析可知A為乙炔，結構式為HC≡CH；(2)B為CH3CHO，所含官能團名稱為醛基；(3)M為CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應的化學反應方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；(4)a．烴A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生反應生成氯乙烯，故a正確；b．有機物C為乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故b正確；c．有機物B為乙醛，在水浴加熱條件下能與銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡，故c正確；d．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，不是加成反應，故d錯誤；故答案為d。7．以乙烯為原料生產部分化工產品的反應流程如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）C所含官能團的名稱為_____________。（2）寫出C+E→F的化學方程式：_______________________________________。（3）下列說法不正確的是___A．有機物A也可由淀粉發(fā)酵制得，能與水以任意比互溶B．有機物B在一定條件下可以被氫氣還原為AC．可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別有機物B與CD．有機物E與A性質相似，互為同系物【答案】羧基 D 【解析】【分析】根據題中各物質轉化關系及分子式可知，乙烯與水加成生成A，A為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，B為CH3CHO，B氧化得C為CH3COOH，D與B互為同分異構體，且D的一氯代物只有一種，乙烯在銀作催化劑的條件下與氧氣反應生成D為環(huán)氧乙烷，D與水發(fā)生加成得E為HOCH2CH2OH，乙二醇與乙酸反應生成F(C6H10O4)，F為二乙酸乙二酯，據此解答?！驹斀狻?1)C為CH3COOH，C分子中的官能團名稱是羧基；(2)C+E→F的化學方程式為；(3)A．有機物A為乙醇，淀粉發(fā)酵可制乙醇，且乙醇能與水以任意比互溶，故A正確；B．B為CH3CHO，在一定條件下可以與氫氣加成可生成乙醇，此反應也稱為還原反應，故B正確；C．B為CH3CHO，C為CH3COOH，可用新制的氫氧化銅鑒別，其中乙酸能溶解新制的氫氧化銅，CH3CHO與新制的氫氧化銅混合加熱煮沸可生成磚紅色Cu2O沉淀，故C正確；D．E為HOCH2CH2OH，A為乙醇，含有的羥基數目不等，且分子組成相差也不是若干CH2基團，則E和A不可能是同系物，故D錯誤；故答案為D。8．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。 A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41% B．50% C．61% D．70%【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥（或除水除醇） CD C 【解析】【分析】【詳解】（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7），，實際產量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產率是61%。9．實驗室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對苯二甲酸乙二醇酯，同時回收對苯二甲酸和乙二醇。反應原理如下：實驗步驟如下：步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶內依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃， h。步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶內加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。步驟4：將濾液轉移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。請回答下列問題：(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質是________。(3) 抽濾結束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。(4) 該實驗中，不采用水浴加熱的原因是________?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積，加快解聚速率，且有利于攪拌 降低蒸餾溫度，防止引起副反應 乙二醇 拔下抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關閉抽氣泵 加入活性炭脫色 水浴溫度不能超過100 ℃ 【解析】【分析】(1) 根據反應速率的影響因素進行分析；(2)降低蒸餾溫度，防止引起副反應，采用減壓蒸餾；蒸餾出的物質是乙二醇；(3) 根據抽濾操作進行分析；(4)水浴溫度不能超過100 ℃，據此分析?！驹斀狻?1) 為了增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌，步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片；(2)降低蒸餾溫度，防止引起副反應，步驟2采用減壓蒸餾的方法；蒸餾出的物質是乙二醇；(3) 抽濾結束后停止抽濾時應拔下抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關閉抽氣