20xx屆浙江省高考二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷二含解析-化學(xué)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________；②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________(任寫(xiě)一種)。(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示。①氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)___________；②a電極為電解池的________(填“陰”或“陽(yáng)”)極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：______________________；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是____________。31．(10分)%的SiO% 的ZnO、%的ZnS、%的CuS及少量的Fe3O4。 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是________(填標(biāo)號(hào))。(2)濾液1中含有Fe2＋，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為_(kāi)_______________________________________________________________________。(提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4溶液和H2O2溶液，應(yīng)先加________。(5)濾渣2的主要成分是________________。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是____________。(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后， g CuSO45H2O，則銅的回收率為_(kāi)_________。32．(10分)蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害。其組分蛋氨酸的合成路線如下： C E蛋氨酸說(shuō)明：流程圖中“Et”為乙基。(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________________________。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)由E合成F時(shí)生成了另一種有機(jī)物G，G的化學(xué)名稱為_(kāi)___________；由蛋氨酸合成多肽的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(4)H與G互為同分異構(gòu)體。H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(5)已知：②—CN —COOH以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下： ―→寫(xiě)出上述流程圖方框中相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________，C__________________ 考前仿真模擬卷(二)1．B 10．A [解析] NO2溶于水生成硝酸和NO，A項(xiàng)正確；電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用含鋅可溶性鹽溶液作為電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶不能用來(lái)直接稀釋濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠頭滴管不能插入到試管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C12．D [解析] A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于b kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若x＝1，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，但本題是在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，由于反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，即體系溫度不變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)B和D的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，無(wú)法確定正、逆反應(yīng)速率是否相等，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡過(guò)程中，反應(yīng)物濃度減小，但容器絕熱，體系的反應(yīng)溫度升高，若溫度升高的影響效應(yīng)大于濃度減小的影響效應(yīng)，則正反應(yīng)速率先增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高的影響效應(yīng)小于濃度減小的影響效應(yīng)，此時(shí)正反應(yīng)速率減小，故選項(xiàng)D正確。13．C [解析] A．石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨的離子方程式為SO2＋NH3H2O===HSO＋NH，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。14．C 17．C [解析] 電解質(zhì)
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