【文章內容簡介】 少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質中一定含有NaOH、Na2SO4，不能確定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。4．化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色解析：化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】B能供給呼吸，C是人體中含量最多的物質，故B是氧氣，C是水，D是黑色固體，E溶液呈藍色，故D是氧化銅，A能分解生成氧氣和水，故A是過氧化氫，水能生成F，F(xiàn)能與銅鹽反應，故F是堿，故F是氫氧化鈣。（1）B生成D的反應是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應生成氧化銅，故該反應是由多種物質反應生成一種物質，故是化合反應；（2）A物質是過氧化氫，C物質是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）C物質是水，F(xiàn)物質是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)25．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據(jù)物質的性質結合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質結合產生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠結構疏松多孔，%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反應生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產生的沉淀是氯化銀；①白色沉淀D是氯化銀，化學式為AgCl；②試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液時生成氨氣的化學反應方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根據(jù)以上實驗，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NOMgClNa2SO4。6．CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應 金屬除銹 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸解析：CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應 金屬除銹 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，所以D是氫氣，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質生成，所以A是氧化銅，C是二氧化碳，E是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）A的化學式是CuO；（2）C→E的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）反應①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，基本反應類型是置換反應；（4）B的一種用途是：金屬除銹?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。7．CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反應 【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個電子，說明A的質子數(shù)也是6，所解析：CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反應 【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個電子，說明A的質子數(shù)也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C和E能反應說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：C+CO22CO，由兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應；C+E→B+D是一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考點：物質的鑒別、推斷．點評：解答本題突破口是A的原子核外有6個電子，說明A的質子數(shù)也是6，所以是碳，再根據(jù)A，B，C三種物質中都含有同一種元素進行分析，D是目前世界年產量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還需要知道三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．8．（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag【解析】試題分析：根據(jù)“H在空氣中表面生成一層致解析：（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag【解析】試題分析：根據(jù)“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測H為鋁；根據(jù)“G為紫紅色固體”，則推測G為銅；根據(jù)“B可用來改良酸性土壤”，則推測B為氫氧化鈣；根據(jù)“A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽”，結合圖框，則推測A，F(xiàn)分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據(jù)“在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質”、“圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗，符合題意。（1）根據(jù)分析，G為銅，故其化學式為Cu；（2）A與C反應，即碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D與E反應，即氧化銅和氫氣反應生成銅和水，其化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O；H→I反應，即鋁與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式9．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 還原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氫氧化鈣，C能和I的溶液反應生成白色沉淀，所以C是二氧