圖像題-ph的變化圖像-復(fù)習(xí)1(編輯修改稿)
2025-04-02 00:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鋇溶液時(shí)，立即產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸鈉完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過量，開始時(shí)金屬過量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過量，則鎂和鋅全部參加反應(yīng)，通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像與事實(shí)相符，不符合題意。故選A。9．下列圖象能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（ ?。〢．向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石C．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【來源】2019年山東省泰安市新泰市中考一?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故A錯(cuò)誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會(huì)逐漸增大，然后不變，故B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液，pH不會(huì)大于和大于7，故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量的酸反應(yīng)會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤。故選B。10．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng),其中合理的是A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．足量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D．向一定量稀硫酸中滴入水【來源】2019年5月河南省開封市中考二?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從0開始。A錯(cuò)誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鎂反應(yīng)速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應(yīng)后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質(zhì)量不為零。C錯(cuò)誤；D、向稀硫酸中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會(huì)大于7。D錯(cuò)誤。故選B。11．下列圖像不能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化的是A．將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B．一定壓強(qiáng)下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．向鹽酸中加入水稀釋【來源】廣西北海市20192020學(xué)年九年級下學(xué)期線上教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，接觸面積大的粉末狀大理石比接觸面積小的塊狀大理石反應(yīng)的快，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故A正確；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故B不正確；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則金屬全部參加反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性大于鐵，則鎂產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故C正確；D、鹽酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，pH會(huì)不斷增大，但溶液的pH只能不斷接近7，不會(huì)達(dá)到7，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與12．下列四個(gè)圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ?。〢．向氫氧化鈉溶液中加水B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中加入足量稀硫酸C．水的電解D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石【來源】2019年5月江西省吉安市吉州區(qū)中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)變小，但不會(huì)小于7，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B、鎂粉和鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，F(xiàn)e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀硫酸中，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鐵生成的氫氣質(zhì)量。鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鎂與稀硫酸反應(yīng)的速度較快，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，而不是2：1，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、高溫煅燒的一定量石灰石，后生成氧化鈣質(zhì)量，質(zhì)量先減
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