【文章內容簡介】 ；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質質量是20g，溶質質量：溶劑質量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質質量20g，溶液質量：溶劑質量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。故選：D。13．（09年恩施）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是 ( )A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D．t2℃ 時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液【來源】2009年全國中考化學試題分類匯編考點21 溶質質量分數(shù)（帶解析)【答案】D【解析】① 相關知識點：溶解度曲線② 解析思路：溶解度曲線的意義：表示物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況。曲線上的某個點表示溶質在某溫度下的溶解度。t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度曲線交在一點，所以此時的溶解度相等；從曲線上看，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海籺2℃ 時，甲的溶解度為80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的質量為180克。14．如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．降溫和蒸發(fā)均可使乙物質從其飽和溶液中結晶出來B．N點和M點表示的甲的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，其濃度均保持不變D．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質和溶液的質量比均為1：4【來源】安徽省廬江縣湯池鎮(zhèn)初級中學2019屆中考化學三模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯誤；B、N點和M點表示溶液中溶質、溶劑的質量相等，則溶質的質量分數(shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲的溶解度變大，溶質、溶劑質量不變，則其濃度保持不變，乙的溶解度減小，析出晶體，濃度減小，故錯誤；D、溶液具有均一性，所以t1℃時飽和溶液的組成是相同的，該溫度下二者的溶解度相等，均為25g，所以甲、乙飽和溶液中溶質和溶液的質量比均為25g：125g＝1：5，故錯誤；故選：B。15．下圖表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，兩種溶液中溶質質量分數(shù)一定不相等B．t1℃時，在 50g 水里加入 15g KNO3 固體，充分溶解，得到60g 溶液C．t1℃時，將KNO3 和NaNO3兩物質飽和溶液升溫到 t2℃，溶質質量分數(shù)相等D．兩種飽和溶液都從 t2℃降溫到 t1℃時，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級中考第二次網(wǎng)上適應性測試化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種飽和溶液中溶質質量分數(shù)一定不相等，故A錯誤。B、由溶解度曲線知，t1℃時，KNO3溶解度為20g，應得到60g溶液，故正確。C、由于t1℃時，兩者溶解度不同，溶質質量分數(shù)一定不相等，故C錯誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯誤。16．a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù) ab=cB．恢復至 t2℃時，析出溶質的質量 ab=cC．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】a、b、c 三種物質的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時，SaSb=Sc, 故溶質質量分數(shù)ab=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到t2℃時，析出溶質的質量 ab=c ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1℃，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學2019屆九年級（上)期中考試化學試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。18．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是a、b兩物質的溶解度曲線。有關敘述正確的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發(fā)結晶的方法除去bC．10℃時，取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于bD．將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質的質量分數(shù)為a大于b【來源】山西省2018年中考化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、要比較溶解度大小必須說明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化較大，b的溶解度受溫度的影響變化較小。當a物質中混有少量b物質時，可以用降溫結晶的方法提純a，錯誤；C、由溶解度曲線可知，10℃時，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于b，正確；D、由溶解度曲線可知，t℃時，a的溶解度等于b的溶解度。將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，溶質、溶劑的質量都不變，其溶液中溶質的質量分數(shù)不變，溶質質量分數(shù)為a等于b，錯誤。故選C。19．x、y兩物質（不含結晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2℃時分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1℃，下列說法正確的是A．t1℃時，x、y兩溶液均已飽和B．t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質質量分數(shù)相等C．t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)相等