【文章內容簡介】 學式是H2SO4；（2）物質D是鹽，物質F是堿，由鹽轉化為堿的反應是復分解反應；（3）B物質是二氧化碳，A物質是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應生成葡萄糖和氧氣，反應方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。6．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據(jù)物質的性質結合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質結合產生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠結構疏松多孔，%，說明其具有吸附性；（2）NH3與NO反應生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂，從而說明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產生的沉淀是氯化銀；①白色沉淀D是氯化銀，化學式為AgCl；②試樣溶液加入過量氫氧化鋇溶液時生成氨氣的化學反應方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根據(jù)以上實驗，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NOMgClNa2SO4。7．鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，解析：鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應，故B是氧氣；A與C反應后溶液的質量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應是置換反應；（3）C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O8．CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知解析：CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質，B、C、D、E是不同類別的物質，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應，會轉化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉化為A，A是單質，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設代入框圖，假設成立。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A是銅，化學式是Cu，D是硫酸，化學式是H2SO4；（2）E是二氧化碳，可用滅火；（3）寫出D→E反應是硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應；（4）B﹣C的反應是鐵與硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E的反應是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是CuO+COCu+CO2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。9．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為CO2+C2CO。該反應過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質，且B是單質，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分解反應。10．D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，解析：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，常溫下，C、D、F為氣體，B、G為固體單質，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F(xiàn)是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、COCuO4種氧化物，此選項正確；B. 反應①中，B是碳，在反應中是還原劑，發(fā)生了氧化反應，此選項正確；C. 反應①~④中，只有C+H2OCO+HH2 +CuOCu+H2O，2個反應屬于置換反應，此選項正確；D. E中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質量分數(shù)不一定為20%，此選項錯誤。故選D?！军c睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途、常發(fā)生的化學反應，甚至反應條件。水是最常見的一種溶劑，氫氣和一氧化碳都具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬單質。11．CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復解析：CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應 【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學式為CO。 H的化學式為Fe（OH）3 X的化學式CuSO4 （2）.寫出反應③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）.寫出反應④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。該反應的反應類型是復分解反應。考點：物質的推斷12．Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過程：B+C，產生氣體，碳酸鈉能與解析：Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過程：B+C，產生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D能產生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質是氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A與B反應，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應，即硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。13．（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可解析：（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應又能生成二氧化碳，C可能是鹽酸；D能和C反應且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳?！驹斀狻浚?）A能和二氧化碳反應，A是可溶性堿，化學式或；A是堿，B是鹽，C是酸，D是金屬氧化物，則E是碳的單質，化學式為C。（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。14．（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，解析：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質中氧化鐵只能與稀鹽酸反應，故戊是氧化鐵；而氯化鋇只能與碳酸鈉溶液反應，其他物質能相互反應，故丁是氯化鋇，乙是碳酸鈉，則甲是氫氧化鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確。（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；（3）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（4）甲是氫氧化鈣，丙是稀鹽酸，它們會發(fā)生中和反應，故向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的堿性會逐漸的減弱，PH會變小。考點：物質的推斷，物質的性質，化學方程式的書寫15．生石灰 復分解反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】已知A、B都是黑色固體，C為常見的建筑材料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常見的鈉鹽，解析：生石灰 復分解反應 CO2+2NaOH=Na2CO