【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2C+O22CO 【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合框圖進(jìn)行分析，此題的解題突破口在于A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應(yīng)，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質(zhì)，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應(yīng)，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，I可能是一氧化碳，代入框圖，符合題意．【詳解】（1）A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應(yīng)，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質(zhì)，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應(yīng)，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，所以本題答案為：Ca（OH）2，CaCO3，C；（2）雙氧水能分解生成氧氣和水，所以本題答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）碳在氧氣不充足的條件下能生成一氧化碳，所以本題答案為：2C+O22CO．6．（1）O2（1分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）【解析】根據(jù)通電的反應(yīng)條件，可知無色液體為水，根據(jù)B、E及B、解析：（1）O2（1分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）【解析】根據(jù)通電的反應(yīng)條件，可知無色液體為水，根據(jù)B、E及B、F間反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃，可知B為氧氣，則A為氫氣，根據(jù)E與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液和氫氣，可知E為鐵，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，所以氣體X為一氧化碳，黑色固體甲為四氧化三鐵，Y為二氧化碳，黑色固體乙與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以乙為氧化銅，藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，所以F為銅。7．Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則解析：Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則A是Fe。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng)的是HCl、 CuSO4，則D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物質(zhì)是 Fe。(2)C與E的反應(yīng)是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)能與HCl反應(yīng)生成MgCl2的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選③。點(diǎn)睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。8．密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故B解析：密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確。（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時(shí)要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，圖中是復(fù)分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂的反應(yīng)，故共有3個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（5）反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng)，故不能比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)，不能說明銅與鈉的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選④。9．Fe3+ 滅火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D解析：Fe3+ 滅火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根據(jù)A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會(huì)生成E，所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是：Fe3＋；（2）B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；（3）E物質(zhì)的名稱是：水；（4）C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。10．CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應(yīng) 金屬除銹 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸解析：CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應(yīng) 金屬除銹 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，所以D是氫氣，E可用作補(bǔ)鈣劑，反應(yīng)①中有紅色物質(zhì)生成，所以A是氧化銅，C是二氧化碳，E是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)式是CuO；（2）C→E的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）反應(yīng)①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（4）B的一種用途是：金屬除銹?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。11．做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時(shí)俗稱“干冰”，C解析：做燃料(或冶煉金屬) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 產(chǎn)生白色沉淀 分解反應(yīng) 【解析】【分析】C呈固態(tài)時(shí)俗稱“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因?yàn)锳、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，故A、B、D、E是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應(yīng)，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因?yàn)镋、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗(yàn)證成立。【詳解】(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) B是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；(3) F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；BDEF屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。12．Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子 【解析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金解析：Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子 【解析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質(zhì)，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應(yīng)生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質(zhì)，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應(yīng)生成D和G，則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質(zhì)的化學(xué)式為Cu；(2) 由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子。13．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng)。14．（1）復(fù)分解反應(yīng) ；（2）①C+O2CO2（只要反應(yīng)物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性堿和活潑解析：（1）復(fù)分解反應(yīng) ；（2）①C+O2CO2（只要反應(yīng)物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）