【文章內(nèi)容簡介】 H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質(zhì)中氧化鐵只能與稀鹽酸反應，故戊是氧化鐵；而氯化鋇只能與碳酸鈉溶液反應，其他物質(zhì)能相互反應，故丁是氯化鋇，乙是碳酸鈉，則甲是氫氧化鈣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；（3）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（4）甲是氫氧化鈣，丙是稀鹽酸，它們會發(fā)生中和反應，故向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的堿性會逐漸的減弱，PH會變小?？键c：物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)，化學方程式的書寫5．（1）Fe2O3CuO（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（3）①、③（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B為紅棕色粉末，所以可解析：（1）Fe2O3CuO（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（3）①、③（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質(zhì)，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質(zhì)，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗證，符合題意；（1）根據(jù)分析，B的化學式Fe2O3，H中溶質(zhì)的化學式CuSO4。（2）反應③為鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應的化學反應方程式為Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。（3）根據(jù)（1）的解答可以知道，反應①為氧化鐵和碳的反應，為置換反應；而反應②為二氧化碳和碳的反應，為化合反應；③為鐵和硫酸銅溶液的反應，屬于置換反應；故反應①～③中為置換反應的是①、③。（4）稀鹽酸與B反應，即稀鹽酸與氧化鐵反應，其化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式6．（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是解析：（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導正確，所以A是Mg，F(xiàn)是H2；（2）通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B；（3）通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式7．（1）O2（1分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）【解析】根據(jù)通電的反應條件，可知無色液體為水，根據(jù)B、E及B、解析：（1）O2（1分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）【解析】根據(jù)通電的反應條件，可知無色液體為水，根據(jù)B、E及B、F間反應的條件為點燃，可知B為氧氣，則A為氫氣，根據(jù)E與稀硫酸反應生成淺綠色溶液和氫氣，可知E為鐵，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，所以氣體X為一氧化碳，黑色固體甲為四氧化三鐵，Y為二氧化碳，黑色固體乙與稀硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅，藍色溶液為硫酸銅溶液，所以F為銅。8．H2SO4　。 復分解反應　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì)，故A物質(zhì)是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質(zhì)中含有+4價的元素，故B解析：H2SO4　。 復分解反應　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì)，故A物質(zhì)是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質(zhì)中含有+4價的元素，故B物質(zhì)是CO2，C物質(zhì)是含氧元素的酸，且含有+6價的元素，故C物質(zhì)為H2SO4 ；物質(zhì)D為含+6價元素的鹽，其溶液呈藍色，故為硫酸銅，D能轉(zhuǎn)化為含有+2價元素的堿，故為氫氧化銅。（1）物質(zhì)C的化學式是H2SO4；（2）物質(zhì)D是鹽，物質(zhì)F是堿，由鹽轉(zhuǎn)化為堿的反應是復分解反應；（3）B物質(zhì)是二氧化碳，A物質(zhì)是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應生成葡萄糖和氧氣，反應方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。9．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理?！驹斀狻浚?）A的化學式為HCl；B的化學式為NaOH。（2）水與氧化鈣可以反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。10．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應 供給呼吸 復分解反應 【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為CO2+C2CO。該反應過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是復分解反應。11．CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應 制波爾多液 【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為解析：CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應 制波爾多液 【解析】【分析】通過判斷可知食品干燥劑的主要成分為氧化鈣，D為氧化鈣。G中為含有銅的黑色固體則為氧化銅，H為含有二價銅離子的物質(zhì)，E中含有硫酸根，根據(jù)反應前后元素不變，則H為硫酸銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵。由二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以C碳酸鈣，則A為氫氧化鈣。即可得：A為氫氧化鈣，B為二氧化碳，C為碳酸鈣，E為稀硫酸，F(xiàn)為硫酸亞鐵，G為氧化銅，H為硫酸銅?！驹斀狻浚?）G為黑色固體且含有銅元素則為氧化銅：CuO。（2）由二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，可通過鐵置換銅的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應；（4）氫氧化鈣可以制波爾多液；12．Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子 【解析】F為導電性、導熱性最好的金解析：Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子 【解析】F為導電性、導熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質(zhì)，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質(zhì)，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應生成D和G，則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質(zhì)的化學式為Cu；(2) 由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構(gòu)成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。13．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，氣體E為解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應會生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應生成水，氧氣和甲烷反應生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應基本類型屬于置換反應，故填：C