【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級(jí)3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性，故選B。13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A．t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲B．t2 ℃時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來(lái)源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故錯(cuò)誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。故選D。14．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )A．降溫和蒸發(fā)均可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)B．N點(diǎn)和M點(diǎn)表示的甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，其濃度均保持不變D．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為1：4【來(lái)源】安徽省廬江縣湯池鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2019屆中考化學(xué)三模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)和M點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則其濃度保持不變，乙的溶解度減小，析出晶體，濃度減小，故錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，所以t1℃時(shí)飽和溶液的組成是相同的，該溫度下二者的溶解度相等，均為25g，所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g：125g＝1：5，故錯(cuò)誤；故選：B。15． 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【來(lái)源】20132014北京市西城區(qū)九年級(jí)畢業(yè)會(huì)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、比較完整溶解度的大小要指明溫度，A錯(cuò)誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知它們的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C、將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加溶劑的方法，C錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃所得溶液均是飽和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。故選D。16．如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時(shí)，甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時(shí)，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【來(lái)源】2012年江蘇省泰州市初三5月適應(yīng)性考試化學(xué)試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0～t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，選項(xiàng)B正確；C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)10℃作一條垂直于橫坐標(biāo)的垂線，看垂線與曲線的交點(diǎn)高低，從圖象可以看出，此時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方法【?lái)源】2019江蘇省南通市如皋初級(jí)中學(xué)二模化學(xué)試題（，)【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大，否則無(wú)法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時(shí)，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 t1℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項(xiàng)正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加水的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來(lái)源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東煙臺(tái)卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃，故A正確；B、t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％=%，