20xx-20xx中考化學(xué)二輪-化學(xué)溶液的濃度-專項培優(yōu)-易錯-難題及詳細答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B、t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法錯誤；C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，由于溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，故選項說法正確；D、t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故選項說法錯誤。故選C?！军c睛】掌握飽和溶液與飽和溶液的特征與轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的概念等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A．t1 ℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲B．t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分攪拌后，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故錯誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。故選D。14．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是( )A．t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=cB．將t2℃時a的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出溶質(zhì)30gC．t2℃時，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和溶液D．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來源】2013屆安徽省蕪湖市蕪湖縣保沙中學(xué)九年級下學(xué)期六校聯(lián)考（二)化學(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：由a、b、c的溶解度曲線可知，t1℃時三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a＝c，A正確；t2℃時a的溶解度為50g，那么t2℃時a的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，t1℃時a的溶解度為20g，那么析出晶體的質(zhì)量為30g，B正確；t2℃時a的溶解度為50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成飽和飽和溶液，C錯誤；a的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，D正確。故選C?？键c：溶解度曲線15．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液C．t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%D．乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級下學(xué)期質(zhì)量檢查（一模)化學(xué)試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等。但t1℃時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g。故 t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液，正確；C、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％=%，錯誤；D、由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體，錯誤。故選B。16．20℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．所得溶液是飽和溶液 D．所的溶液的質(zhì)量為120g【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建莆田卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故D不正確。故選C。17．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說法正確的是（ ）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【來源】2016屆安徽省桐城市三校九年級中考模擬化學(xué)試題（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯誤的，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯誤。故選：A。18．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．在t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D．在t1℃時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（甘肅張掖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故
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