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正文內(nèi)容

中考化學化學溶液的濃度的綜合熱點考點難點含答案(編輯修改稿)

2025-04-01 22:37 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 【分析】【詳解】根據(jù)溶解度曲線的含義可知,A選項是錯誤的敘述,隨溫度升高,c 物質(zhì)的溶解度減??;B選項是錯誤的敘述,溶解度是100g水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,而50g水不能溶解50g的溶質(zhì);C選項是正確的敘述,因為a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大;D選項是錯誤的敘述,因為題中沒有說出溶液是否飽和,飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;故答案選擇C13.現(xiàn)有100mL 20%的硫酸,下列說法正確的是( ?。〢.該溶液含溶質(zhì)20 gB.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷(4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL20%≠20g,故A不正確;B、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=20:100≠1:4,故B不正確;C、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=20:(100﹣20)=1:4≠1:5,故C不正確;D、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=100:(100﹣20)=5:4,故D正確。故選:D。14.如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,下列說法正確的是( )A.降溫和蒸發(fā)均可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來B.N點和M點表示的甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,其濃度均保持不變D.t1℃時,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為1:4【來源】安徽省廬江縣湯池鎮(zhèn)初級中學2019屆中考化學三模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小,所以降溫不能得到其晶體,故錯誤;B、N點和M點表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,正確;C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,甲的溶解度變大,溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,則其濃度保持不變,乙的溶解度減小,析出晶體,濃度減小,故錯誤;D、溶液具有均一性,所以t1℃時飽和溶液的組成是相同的,該溫度下二者的溶解度相等,均為25g,所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g:125g=1:5,故錯誤;故選:B。15.如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是 ( )A.t2℃時,將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分攪拌,得到100g a的飽和溶液B.用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液 b溶液 a溶液C.將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是: b a = cD.將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量: a b【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試(云南曲靖卷)化學(帶解析)【答案】B【解析】試題分析:A、根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,a的溶解度為80,表示t2℃時在100g水中最多只能溶解80ga,故50g水中只能溶解40g,所以得到90g a的飽和溶液,錯誤,B、根據(jù)溶解度曲線, t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a>b>c,用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所需溶劑水的質(zhì)量a<b<c,所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液 b溶液 a溶液,正確,C、根據(jù)溶解度曲線,物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大,故將t10C時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,晶體析出,而在t10C 時:b的溶解度大于a,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b也大于a,而對于c而言,溶解度隨溫度的升高而降低,故t10C升溫到t20C,溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出,成為t20C的飽和溶液,而在t20C時,物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時a的溶解度,故c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:bac,錯誤,D,根據(jù)溶解度曲線,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大,故將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量:ab,但這里沒有注明是等質(zhì)量,錯誤,故選B??键c:溶解度曲線的意義16.20℃時,往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀,充分攪拌,硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度變大 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C.所得溶液是飽和溶液 D.所的溶液的質(zhì)量為120g【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試(福建莆田卷)化學(帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響,溫度不變,溶解度不變,故A不正確;B、硝酸鉀部分溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大,故B不正確;C、硝酸鉀部分溶解,則溶液為飽和溶液,故C正確;D、20g的硝酸鉀部分溶解,溶液的質(zhì)量小于120g,故D不正確。故選C。17.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃,析出甲的質(zhì)量大C.t1℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采取降溫或加水的方法【來源?019江蘇省南通市如皋初級中學二?;瘜W試題(,)【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷,溫度高于t2℃時,甲的溶解度比乙的大,否則無法確定,選項錯誤;B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃,析出甲的質(zhì)量大,溶液質(zhì)量不確定時,無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系,選項錯誤;C、 t1℃時,甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同,其飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等,選項正確;D、甲的溶解度隨溫度升高而增大, 將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采取升溫或加水的方法,選項錯誤。故選C?!军c睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。18.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )A.要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液,應該將溫度控制t1℃B.t2℃時,將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲,
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