20xx-20xx中考化學(xué)化學(xué)溶液的形成的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)含詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)D．部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入稀鹽酸【答案】A【解析】試題分析：由于Mg的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故反應(yīng)速度更快，B錯(cuò)誤；接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)，開(kāi)始是溶液的濃度增大后不變，C錯(cuò)誤；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加過(guò)量的稀鹽酸而小于7，D圖中曲線(xiàn)錯(cuò)誤考點(diǎn)： 反應(yīng)與圖像。15．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．t1℃三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度最大B．t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC．t2℃時(shí)可用降低溫度的方法使C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t1℃時(shí)，bgC物質(zhì)完全溶解在100g水中，溶液質(zhì)量為（100+a）g【答案】C【解析】A. 在溶解度曲線(xiàn)圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t1℃三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度最大，正確；B. ，t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A，正確；C. t2℃時(shí)可用升高溫度的方法使C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，錯(cuò)誤；D. 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時(shí)，C的溶解度為ag，bg（ag）C物質(zhì)完全溶解在100g水中，只能溶解agC物質(zhì)，溶液質(zhì)量為（100+a）g，正確。故選C。16．小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用熱水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解時(shí)用筷子攪拌【答案】A【解析】A、溫度越低，分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達(dá)到目的，符合題意；B、溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達(dá)到目的，不符合題意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達(dá)到目的，不符合題意；D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，能加快固體物質(zhì)的溶解速度，溶解時(shí)用筷子攪拌能達(dá)到目的，不符合題意。故選A。點(diǎn)睛：只要能改變固體與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變固體的溶解速率；加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積。17．請(qǐng)根據(jù)如圖的溶解度曲線(xiàn)圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A．t1℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時(shí)，將甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．甲中含有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D．t1℃時(shí)，在50g水中加入30g的甲固體，可得到甲的飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以?xún)煞N飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，將甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固體，可得到甲的飽和溶液，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。18．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析正確的是 ( )A．50℃時(shí)，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純C．將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎蒙邷囟然蚣铀姆椒―．將20℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A、50℃時(shí)，A的溶解度是80g，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到溶液的質(zhì)量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯(cuò)誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用降低溫度或加水的方法，故C錯(cuò)誤；D、將20℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A、B的溶解度變大，無(wú)溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。灰欢囟认?，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，將20℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，不是A，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)
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