【文章內(nèi)容簡介】 ，即鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式5．（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單解析：（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B是密度最小的氣體單質(zhì)，可判斷為氫氣；D的水溶液呈藍(lán)色，又是通過硫酸反應(yīng)得到，故可判斷為硫酸銅溶液，則A為氧化銅，那么E為一種活潑金屬即可，常見為單質(zhì)鐵（1）A為氧化銅，化學(xué)式為：CuO ；B為氫氣，化學(xué)式為：H2（2）D為硫酸銅溶液，E為一種活潑金屬，故兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4考點：框圖式的推斷題6．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】【分析】【詳解】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)解析：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】【分析】【詳解】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。7．Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則解析：Fe； 復(fù)分解反應(yīng)； ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2，所以E是Ca(OH)2，所給物質(zhì)中，不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe，則A是Fe。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng)的是HCl、 CuSO4，則D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物質(zhì)是 Fe。(2)C與E的反應(yīng)是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。(3)能與HCl反應(yīng)生成MgCl2的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選③。點睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。8．NaOH、Na2SO4Mg(NO3)CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3【解解析：NaOH、Na2SO4Mg(NO3)CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍(lán)色的，將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，說明無硫酸銅，同時不可能同時含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有氫氧化鈉，同時說明一定不含硝酸鎂；(3)硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有NaOH、Na2SO4，不能確定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。9．H2SO4　。 復(fù)分解反應(yīng)　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì)，故A物質(zhì)是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質(zhì)中含有+4價的元素，故B解析：H2SO4　。 復(fù)分解反應(yīng)　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì)，故A物質(zhì)是O2，B通常為無色無味氣體，且B物質(zhì)中含有+4價的元素，故B物質(zhì)是CO2，C物質(zhì)是含氧元素的酸，且含有+6價的元素，故C物質(zhì)為H2SO4 ；物質(zhì)D為含+6價元素的鹽，其溶液呈藍(lán)色，故為硫酸銅，D能轉(zhuǎn)化為含有+2價元素的堿，故為氫氧化銅。（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是H2SO4；（2）物質(zhì)D是鹽，物質(zhì)F是堿，由鹽轉(zhuǎn)化為堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（3）B物質(zhì)是二氧化碳，A物質(zhì)是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。10．密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故B解析：密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確。（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，圖中是復(fù)分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂的反應(yīng)，故共有3個復(fù)分解反應(yīng)；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（5）反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng)，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選④。11．氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C解析：氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍(lán)色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I，鐵和D反應(yīng)生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學(xué)式為H2O；（2）反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）可以作燃料、清潔能源、還原劑。12．C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體解析：C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣；若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以乙是水，甲是酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可?！驹斀狻浚?）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲可能是C或O2，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2＋C2CO；（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以乙是水，甲是酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以乙是H2O，甲轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)是酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。13．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用調(diào)味品,則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成D，C能與D反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D是碳酸鈉；C是氫氧化鈣；ABC均能轉(zhuǎn)化為E，故E可能是水；經(jīng)檢驗推斷合理?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)式為HCl；B的化學(xué)式為NaOH。（2）水與氧化鈣可以反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。14．CuO 復(fù)分解反應(yīng) 堿 【解析】試題分