【文章內(nèi)容簡介】 的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 檢查裝置的氣密性 使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收 3：2：6 偏小 【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21：8進(jìn)行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進(jìn)行分析；（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流進(jìn)行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析。【詳解】（一）（1）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，，所以x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。6．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_______________。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有________(任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(6) Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮? +3 H2O 1：8 不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富 能耗高 起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】本題考查了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，氫能源，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。難度較大，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進(jìn)行分析解答。（1）ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)：Fe的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）4=0，x=+3；（2）根據(jù)化學(xué)方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富，該循環(huán)法制氫時都是在高溫下進(jìn)行，不足之處是能耗高；（4）高溫時Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應(yīng)，熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣可以起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化；（5）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的堿是氫氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；（6） Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)： Mg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x，MgCu2的質(zhì)量為y。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2224 78 152 x y x= y=設(shè)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑26 4 a a=： 100%=設(shè)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2 b b=生成氫氣的質(zhì)量為：+=。7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是________（填字母代號）．a(chǎn)．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿（2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？____________③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接________、________接________、________接________．（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)． ①X為________；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．_______【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混