中考化學(xué)——化學(xué)質(zhì)量守恒定律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)量比=22g: 9g= 22:9，正確；D、D物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，錯誤。 故選C。點(diǎn)睛：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。12．甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00待測下列判斷不正確的是A．X不是該反應(yīng)的催化劑 B．C．X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7【答案】C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯誤；B、+=，++a=，故a=；故錯誤；C、：100%=，則碳元素的質(zhì)量為：=；：100%=，故X中不含有氫元素，：100%=；=，，：=3：4；故C正確；D、由C中計(jì)算可知，：=3：4，則推測X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故D錯誤。13．下列說法正確的是A．鎂條的質(zhì)量等于它燃燒后生成物的質(zhì)量B．蠟燭燃燒時逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律C．高錳酸鉀受熱分解的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量D．12 g碳和16 g氧氣反應(yīng)，可生成28 g二氧化碳【答案】C【解析】試題分析：A．鎂條的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量和等于它燃燒后生成物的質(zhì)量。錯誤。B．蠟燭燃燒時逐漸變短，是因?yàn)槠渲械腃變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)镠2O蒸汽逸出，逸出是符合質(zhì)量守恒定律。錯誤。C．高錳酸鉀受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳、氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程。因此反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g氧氣恰好反應(yīng)，而給出的氧氣的質(zhì)量是16g,不足量，因此產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量按照氧氣來計(jì)算。考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用級反應(yīng)物有一種是過量時的計(jì)算的知識。14．觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識，判斷下列說法正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B．反應(yīng)后的粒子一定是水分子C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D．反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化【答案】D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、反應(yīng)中）與 都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然 中原子的個數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應(yīng)前的三個分子中共含有2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)后的二個生成物的分子中含2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。15．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后的質(zhì)量(g)18m611A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．m=1 D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量。X反應(yīng)后質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量是18g2g=16g，Z反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g6g=10g，W反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g11g=5g，5g+10g16g，所以Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g15g=1g，該反應(yīng)是Y+W+Z==X?！驹斀狻浚e誤；，正確；=11=0，錯誤；:0，錯誤。故選B。16．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5【答案】C【解析】試題分析：由反應(yīng)后質(zhì)量的變化關(guān)系可知甲丁物質(zhì)為生成物，乙為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道乙物質(zhì)質(zhì)量的減小等于甲丁物質(zhì)的增加，故丙物質(zhì)的X=5，既可以作催化劑也可以是雜質(zhì)，所以A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)是正確的敘述；B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑是正確的敘述；C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4是錯誤的敘述，甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為2:7；D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5是正確的敘述，故選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律17．圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下列描述正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D．t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【
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