【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用鐵的冶煉（1）原理：。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）、。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）。金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：第九單元 《溶液》一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物.叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色.如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：①Ca(OH) ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②③（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度固體的溶解度（1）溶解度定義：四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃或在20℃（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g 80 （2）P點(diǎn)的的含義 B （3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 .可通過 . 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2℃ 時(shí)A、B、℃會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C .所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少） 結(jié)晶 法氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（）③壓強(qiáng)（）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 （海水曬鹽）降低溫度（）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%在飽和溶液中： S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 《酸和堿》一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性()吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)（溶解放熱）俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： （2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：OH－+H+== H2O應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH第十一單元 《鹽 化肥》一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末.水溶液有咸味.溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+ Cl 促生鹽酸、碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體.易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉備注粗鹽中由于含有氯化鎂、。（無水氯化鈣可用作干燥劑）10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）.俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：。（化學(xué)變化）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精鹽提純——、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（、Ca、Na除外）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（） 注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：。②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－……四、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；；；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、。注：BaSOAgCl 。氯化鈉（NaCl）食鹽白色粉末.水溶液有咸味.溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+ Cl 促生鹽酸、碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體.易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉備注粗鹽中由于含有氯化鎂、。（無水氯化鈣可用作干燥劑）10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）.俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：。（化學(xué)變化）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精鹽提純——、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（、Ca、Na除外）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（） 注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：。②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(O