【文章內(nèi)容簡介】 質量分數(shù)：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1℃時，甲、乙溶解度相等，t2℃時，乙丙溶解度相等?！驹斀狻緼、 t2℃時，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質的溶解度：甲＞乙＝丙，說法正確，不符合題意；B、 t1℃時，等質量的甲乙飽和溶液中溶質的質量才相等，說法錯誤，符合題意；C、t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)是甲乙相等小于丙，升溫到t2℃，甲乙溶質質量分數(shù)不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質質量分數(shù)。所得溶質的質量分數(shù)：丙＞甲＝乙，說法正確，不符合題意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。故選B。13．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，將30g甲物質放入70g水中，所得飽和溶液的質量為100gD．t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無法比較，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)= S/（100+S）100%．甲、乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故正確；C、t2℃時，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的質量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質量不確定，所以從t 2℃降到t1℃，析出晶體的質量也不確定，故錯誤；考點：溶解度曲線。14．下列有關溶解度的說法錯誤的是（　?。〢．20℃時，甲和乙的溶解度相等B．40℃時，若將40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%C．40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃時，將甲物質的飽和溶液升溫到40℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、40℃時，乙物質的溶解度是40g，所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質質量分數(shù)為100%＝20%，故B正確，不符合題意；C、40℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，降溫至20℃，甲、乙物質的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是：m（甲）＞m（乙），故C錯誤，符合題意；D、20℃時，將甲物質的飽和溶液升溫到40℃，溶解度增大，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確，不符合題意。故選C。15．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　?。傧跛徕浘w不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質量分數(shù)增大．A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質來說的，若該加入其他的溶質仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質量增加，所以食鹽的質量分數(shù)要減小，② ④是正確的，故選C。【點睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液，也就是說對這種溶質是飽和的，但是其他的溶質仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。16．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙D．t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質溶于70g水中，達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質量分數(shù)= ，不能得到30%的甲溶液，故A錯誤；B、將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質的質量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t3℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質量沒有確定，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。17．如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(　　)A．20℃時，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時，可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先有固體析出【答案】C【解析】A．20 ℃時，甲、乙的溶解度相等，正確；B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C．20 ℃時，甲的溶解度是25g，形成的飽和溶液中溶質