20xx-20xx初三化學二模試題分類匯編——化學推斷題綜合含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內容簡介】 和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；（3）在上圖的物質間轉化關系中，還有碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化（碳酸鈣與酸反應或高溫的條件下生成二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣），化學式為：CaCOCO2。6．①～⑥為初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已略去）．其中只有D、E、M為單質，H和L的組成元素相同．①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B（1）寫出物質的化學式：C_____、D_____、F_____．（2）寫出反應的化學方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 【解析】【詳解】根據初中常見的單質為氫氣、氧氣和鐵、只有D、E、M為單質、②A→D+E可判斷A為水，M為鐵，D和E分別是氫氣和氧氣之一；又因為⑤G+M→L+D可聯(lián)想到，鐵與酸的置換反應，故D為氫氣，則E為氧氣；G為酸，可以假設為硫酸，則L就是硫酸亞鐵，又因為H和L的組成元素相同，則H一定是硫酸鐵，則④就是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應；則K為氧化鐵，則又因為③F→A+E，可知雙氧水分解為水和氧氣，故F為過氧化氫；已知M和B分別為鐵和二氧化碳，則可推測⑥的反應為一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應．故答案為：（1）H2CO3；H2；H2O2；（2）④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；⑤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；⑥7．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色 溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液 B、C 中溶質的化學式： B_____，C_____。②寫出溶液 A 與 D 反應的化學方程式_____。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等?；卮鹣铝袉栴}：①X 的化學式為_____。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 l0g 充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體 質量為 ，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡比)?！敬鸢浮縃2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量168 106 168106=62x ==，解得x=，原混合物中碳酸鈉的質量是：=則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：：=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現象，先判斷出物質之間能發(fā)
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