【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。12．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，都會(huì)析出晶體D．當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，都會(huì)析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點(diǎn)表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識(shí)，考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．13．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中， 錯(cuò)誤的是A．外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)B．物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，正確；B．微觀上看，物質(zhì)溶解時(shí)都有擴(kuò)散過(guò)程（吸熱）和水合（放熱）兩個(gè)過(guò)程，物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化，正確；C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，相互混合的微粒間以幾乎相同的速度遠(yuǎn)動(dòng)著，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；D．飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因此物質(zhì)的溶解能力受溶質(zhì)、溶劑、溫度的影響，所以改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，正確；選C。14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒(méi)有的指定溫度，無(wú)法比較溶解度，A錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶解度曲線。15．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯(cuò)誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯(cuò)誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯(cuò)誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯(cuò)誤。故選：A。16．如圖是KNOMgSONaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（　　）A．t2℃時(shí)，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B．t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，在此操作過(guò)程中溶液里無(wú)明顯現(xiàn)象D．KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g＝2：7，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正確；C、t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，溶解度減小，在此操作過(guò)程中溶液里會(huì)析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：B。17．高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進(jìn)劑, 其溶解度如下表。下列說(shuō)法不正確的是溫度 /℃20406080溶解度 /g1．683．737．313．4A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B．20℃時(shí), 將 2g 高氯酸鉀溶于 98g 水中, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%C．60℃時(shí), 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 7．3%D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出【答案】D【解析】A、由表格信息可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，正確；B、20℃時(shí), ，即該溫度時(shí)，那么2g 高氯酸鉀加入 98g 水中，高氯酸鉀不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%，正確；C、60℃時(shí), ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，即60℃時(shí), %，正確；D、80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出，若是不飽和溶液那么不一定有晶體析出，錯(cuò)誤。故選D。18．下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t1℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡虲．a(chǎn)中含有少量b時(shí)， 可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD．t1℃時(shí)，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克【答案】D【解析】A、P點(diǎn)表示t1