20xx-20xx中考化學(xué)二輪-化學(xué)推斷題-專項(xiàng)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題及詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-03-30 22:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ____________________________。（3）用途廣泛，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)___________________________________。（4）應(yīng)③屬于_________________反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”）。（5）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）________________。【答案】H2O CH4 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 氣體干燥劑或食品干燥劑 化合 產(chǎn)物是水，無(wú)污染 【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，D是天然氣的主要成分，所以D是甲烷（CH4），A在常溫下是一種無(wú)色液體，A通電會(huì)生成氣體B和氣體C，所以A是水（H2O），C會(huì)與甲烷反應(yīng)，所以C是氧氣，B是氫氣，甲烷和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水和二氧化碳，所以更說(shuō)明A是水，E是一種金屬氧化物，與水反應(yīng)能生成一種常見的堿，所以E是氧化鈣，因易和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作某些氣體的干燥劑；F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，G是一種重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以A是H2O，D是CH4；（2）反應(yīng)④是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通過推導(dǎo)可知E是氧化鈣，在日常生活中常被用作食品干燥劑；（4）反應(yīng)③是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)；（5）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，產(chǎn)物是水，無(wú)污染且熱值高。6．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）操作a為______。（2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）濾液A中的溶質(zhì)是______。（4）銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式______。（5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請(qǐng)說(shuō)明理由。______（答一點(diǎn)理由即可）?！敬鸢浮窟^濾 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨? 硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途徑Ⅱ 途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)?；蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高 【解析】【分析】濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時(shí)還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅?！驹斀狻浚?）操作a得到固體和液體，所以為過濾。（2）濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見的酸。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，所以實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是：將 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）由于是黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時(shí)還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。（4）銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式為。 （5）興趣小組的同學(xué)通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是：，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫，更環(huán)保或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體，途徑Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高?！军c(diǎn)睛】黃銅和過量的硫酸反應(yīng)，所以生成硫酸鋅的同時(shí)還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。7．同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縕n(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
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