【文章內(nèi)容簡介】 ，；②％。4．碳酸鎂晶須(MgCO3nH2O，n = 1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。（查閱資料）(1) MgCO3nH2O微溶于水；(2) MgCO3nH2O在230℃時開始失去結(jié)晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。I．合成碳酸鎂晶須步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。(1)步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；(2)步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________； (4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。II．測定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，確測定n值， n=___(用含mm2的代數(shù)式表示)。(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。（方案二）稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；(11)圖中氣球的作用是__________________；(12)上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______________；(13)設(shè)3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數(shù)式表示)；(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)?！敬鸢浮苛客菜〖訜?NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶體失去結(jié)晶水a(chǎn)→e→d→b→c冷卻氣體吸收二氧化碳氣體生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸22m2/9m1 防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 緩沖作用使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(440084a)/18a 1【解析】（1）根據(jù)配制溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）加熱溫度低于100℃需要水浴加熱控制溫度；（3）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，還生成硫酸銨；（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈；（5）由于碳酸鎂晶須高溫會失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；（6）上述裝置的連接順序為：應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進行洗氣時，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接順序是a→e→d→b→c；裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，裝置D的作用是吸收水蒸氣，裝置B是長玻璃管起到冷卻作用；（7）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸；（8）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸收的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計算， =1：n，n= ；（9）防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，使m1偏大，測得n值會偏小，所以需要在D裝置的后面連接裝有堿石灰的干燥管；（10）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）氣球的作用是緩沖裝置中的壓強作用；（12）要使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反應(yīng)后期要升溫到30℃；（13）實驗測得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a g，依據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鎂物質(zhì)的質(zhì)量為g，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=： ，得到n= ；（14）MgCO3?nH2O　n=1～5，分析圖象430176。，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，得到100g =，解得：n=1。5．實驗室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計實驗對該混合溶液進行定量分析。他們經(jīng)過討論后設(shè)計了如圖甲所示裝置進行實驗探究：a．按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；b．打開A中活塞，通入N2一段時間，再關(guān)閉活塞，稱得D裝置的質(zhì)量為m1 g；c．逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙；d．打開A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫篘2；e．再稱得D裝置的質(zhì)量為m2 g。請你根據(jù)題意回答下列問題：（1） g沉淀中含有什么物質(zhì)？____________________（填化學(xué)式）。針筒注入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）求原混合液中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)_____。（3）小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果_____（選填“偏大”“偏小”或“不變”），理由是_______________________?！敬鸢浮緽aCOBaSO4 BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑ % 偏大 鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2一并被D裝置吸收了，CO2的質(zhì)量偏大，則求出的K2CO3的含量也偏大 【解析】（1）根據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，K2