20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第三節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 04:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：(1)短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中C的化學(xué)式為________；第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如下圖I所示，其中h的元素符號為________。氫化物沸點/℃A1317B[100CD－33E－162(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙和丁在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為________g?！窘馕觥俊?1)短周期元素中，原子最外層電子和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種元素。(2)根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)及其余元素形成氫化物的性質(zhì)特點可知，A為LiH，B為H2O，C為HF，D為NH3，E為CH4。圖Ⅰ所給的數(shù)據(jù)為第三周期元素單質(zhì)的熔點，在第三周期中，晶體硅是原子晶體，其熔點最高，故h為Si。(3)H元素與第二周期元素形成的氫化物有CHNHHF、H2O，圖Ⅱ為正四面體結(jié)構(gòu)，可見乙為NH，能與NH反應(yīng)的只有H2O：NH＋H2ONH3H2O＋H＋。(4)根據(jù)題意可推出丙為金剛石，丁為二氧化硅，二者在高溫下發(fā)生如下置換反應(yīng)：2C＋SiO2Si＋2CO↑，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，可知每1個C原子以4個共價鍵與其他4個C原子相連，根據(jù)均攤法可知每1個C原子分得的共價鍵數(shù)目為2。在反應(yīng)中金剛石被破壞了1 mol共價鍵， mol， mol，即SiO2的質(zhì)量為15 g?！敬鸢浮俊?1)3 (2)HF Si(3)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (4)1517．(2009山東)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為________。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是__________________________________。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成、而Si、O原子間不能形成上述π鍵?！窘馕觥俊?1)Si原子核外有14個電子
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