20xx年黑龍江省林口11高二化學(xué)上學(xué)期期中考試會員獨享(編輯修改稿)
2025-03-15 03:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （粉紅色）+4ClCoCl42（藍(lán)色）△H＞0下列說法正確的是（ ），正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小=C（CoCl42）/C（Co2+）C4（Cl）2和鹽酸混合溶液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2+、Cl濃度都減小，選出對溶液的酸堿性無影響的正確組合（ ） ①向氯化鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液 ②向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體 ③④加熱蔗糖溶液使其溫度從25℃升至50℃ ⑤向稀氨水加入NaCl固體（假設(shè)溶液的體積不變） ⑥(OH)2NaOH溶液 A．③④ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑥18．恒溫下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g） C（g），已知開始時放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C；若開始時放入x mol A, 2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，則x為（ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 19．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = －566 kJmol1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = －226 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ） kJB. CO的燃燒熱為566 kJ2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H＞－452 kJmol1D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H＜－452 kJmol1（ ） 、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都隨溫度升高而增大 ，鹽酸的酸性比醋酸強，可得出的結(jié)論是鹽酸是強酸，醋酸為弱酸 一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行 ，在其他條件不變時，無論是繼續(xù)通入二氧化氮還是四氧化二氮，其顏色均加深二、填空題（本題包括5小題，共50分）21.（10分）(1)下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： ①其中具有“0”刻度的儀器是 (填寫編號)② (填寫編號)(2)現(xiàn)有(a)，(b)，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四種溶液。①假設(shè)帶相同電荷數(shù)的離子的導(dǎo)電能力相同，則溶液導(dǎo)電性強弱順序為 ②四種溶液中水電離出的H+濃度最大的是 ③用pH試紙測量上述鹽酸的pH時如果先用蒸餾水潤濕試紙，則測量結(jié)果 （填“偏高
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