20xx年河南省焦作市修武11高二化學(xué)上學(xué)期期中考試會員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-15 01:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－)kJ/molB．CO(g)，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔHC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15. 已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s） △H＝－mol－1 2Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－mol－1 則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 A．－mol－1 B．－mol－1 C．－mol－1 D．＋mol－116. 對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是 A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成 A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C(CO2)?C(H2)C(CO)?C(H2O) D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小高溫D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H219．已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
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