20xx年遼寧?。瓝犴樖辛Ｂ?lián)合體高三化學一模考試(編輯修改稿)
2025-03-15 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的離子方程式為 。電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為mL，則電解后溶液的pH為 。（假設(shè)溶液體積不變）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）三、本題共14分MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)。該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是 。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：實驗外加試劑現(xiàn)象A1滴不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴迅速變棕褐色（1）該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是 。（2）寫出在酸性條件下MnO2氧化I的離子方程式 。為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL。配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是 ，需用量筒量取 mL30%的H2O2溶液。MnO2催化H2O2分解的化學方程式為 ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操
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