【文章內(nèi)容簡介】 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。；.由不同種元素組成的純凈物叫化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是 氧元素的，叫做氧化物。構成物質的微粒由分子、原子、離子。 很小 。如1個水分子約是3102610 21個水分子。不斷的運動。氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散及水在常溫下的揮發(fā)等都是分子運動的結果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。具有揮發(fā)性的物質都能說明分子在不斷運動。濃氨水會使酚酞溶液變紅。，相同質量的同一種物質在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占的體積不同，就是因為其分子間的間隔不同的緣故；氣體容易壓縮是因為它們分子間的間隔大，液體、固體不易壓縮是因為它們分子間的間隔小。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。兩種液體混合，它們的總體積小于二者體積之和。，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個氧分子是由兩個氧原子構成的。，物質的分子本身沒有變化，如水變?yōu)樗魵鈺r，水分子本身沒有變化，水的化學性質也沒有變化；由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，它的分子發(fā)生了變化。如水電解時，水分子變成了氫分子和氧分子?？梢姡肿邮潜３治镔|化學性質的最小微粒。，分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化，原子是發(fā)生化學變化的 最小微粒。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、水的凈化與作用 水資源保護、無味、清澈透明的液體。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多 可溶性和不溶性雜 ，因此常呈渾濁。水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。凈化程度由低到高的是沉淀、吸附、過濾、蒸餾。沉淀適用范圍：除去不溶于水的大顆粒物質。分為靜置沉淀和吸附沉淀；靜置沉淀是將凈化的水放置一段時間，使不溶物沉下來；吸附沉淀是水中加入明礬，生成膠狀物對雜質吸附產(chǎn)生沉淀。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水 的雜質，使之從水中沉降出來。過濾操作適用范圍：用于分離難溶性固體與液體，除去不溶性雜質。所需儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗。注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損：市場上出售的凈水器里裝有活性炭，其作用是吸附水中的雜質。既可吸附可溶性雜質也可吸附不溶性雜質。能除臭和色素。因為活性炭的結構疏松。4．蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法，凈化程度較高。常用來制取蒸餾水。屬于物理變化。、鎂化合物較多，叫硬水；這種水可以通過物理或化學的方法轉化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的軟水。區(qū)分硬水和軟水可用肥皂水。泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水。軟化硬水的方法蒸餾、煮沸。5用硬水洗衣服，既浪費肥皂，又洗不干凈；鍋爐用水硬度高了，會形成水垢，浪費燃料，還會使管道局部過熱，引起管道變形或損壞，甚至還可能引起爆炸。引起結石。、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)，總儲量約為10 18 m3，地球地表約71%被水覆蓋。，它不僅繁衍著無數(shù)水生動植物，還蘊藏著豐富的化學資源，是人類的資源寶庫，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。，%，且主要分布在兩級和高山的冰雪及永久凍土帶中，難以利用，%。，居世界 801012，為世界第六。，我們必須愛護水資源，一方面要 節(jié)約用水 ，另一方面要防止水體 污染。1節(jié)約用水的措施：第一，工業(yè)用水要重復利用；第二，農(nóng)業(yè)用水改澆灌為噴灌、滴灌；第三，改不間斷用水為分段用水；第四，改舊式馬桶為節(jié)水型馬桶。污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活以及生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。1防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。第四單元 物質構成的奧秘知識點一、元素 離子，由于 核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。，但有一種氫原子的原子核中沒有 中子，使用、記憶不方便。國際上一般采用相對原子質量表示原子的質量，即以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它（標準）相比較 所得到的比值：一個質子和一個中子的質量大約相等，跟相對原子質量標準比較均約等于1；跟質子、中子相比，電子的質量很小，因此原子的質量主要集中在 原子核上一、原子的構成： 體積小 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電原子 繞原子核做高速轉動 不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。不是所有的原子核都有質子和中子。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內(nèi)質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量1/12）注意：1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。 1027 kg。3. 相對原子質量的近似值為：質子數(shù)+中子數(shù)，在化學計算中算相對原子質量用質子數(shù)加中子數(shù)。此點為重點。 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。質子數(shù)決定元素種類和原子種類。地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe地殼中含量較多的非金屬元素是 氧、金屬元素是 鋁；空氣中含量最多的元素是氮，前兩位是氮、氧元素 ；生物細胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮，生物體中含量最多的元素是 氧。元素符號的意義：例如：O的意義： N的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。元素符號的書寫：記住常見元素的符號元素的分類：金屬元素、非金屬元素（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、稀有氣體元素。金屬元素中汞是唯一的液態(tài)金屬；非金屬元素中溴是唯一的液態(tài)非金屬。 、P2O5 、SO2 ，這三種物質的分子里都含有 氧原子，這些原子都具有相同的 核電荷數(shù)，因此統(tǒng)稱為 氧元素氮N 。氫H。氧O。氯Cl。硫S。鉀K。鈣Ca。 F氟。 Fe鐵。 K鉀_（.第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小 ） ，二氧化硫是由