【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 瓶底,把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn),使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽
[板書] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后,我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說,。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)b的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l
第三篇：高一化學(xué)上冊(cè)物質(zhì)的量教案(新人教版)
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[課 題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課 時(shí)]1課時(shí)
[教學(xué)目的要求]
使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)] 物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板 書] 一、物質(zhì)的量
[類 比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板 書] 表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
符號(hào)：n。
[講 述] 1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。
[板 書] 二、摩爾
摩爾是物質(zhì)的量的單位。
符號(hào)：mol。
[過 渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講 述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。1023個(gè)，1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，1023個(gè)。
[板 書] 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，1023個(gè)。
[舉 例]
1摩爾 氧原子 1023個(gè)
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1摩爾 水分子 10個(gè)
1摩爾 氯離子 1023個(gè)
[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問題
摩爾這個(gè)概念只適用于微觀
使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2molna+。
1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì) 算] n=n/na
，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
1023個(gè)h2o中，含有molh,molo。
，失去的電子數(shù)是個(gè)。
[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12c原子質(zhì)量是：1026kg，1個(gè)o原子質(zhì)量是：1026。那么，o的相對(duì)原子質(zhì)量=121026/1026=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g ,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書] 三、摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：m
單位：g/mol
計(jì)算公式：m=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本p48習(xí)題。 23
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第四篇：物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)
課題：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課組題 祁雪英使用時(shí)間：2020年12月21日領(lǐng)導(dǎo)簽字：
物質(zhì)的量
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解物質(zhì)的量的單位摩爾，摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念
（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系 有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度計(jì)算 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積計(jì)算 目標(biāo)一、基本概念
物質(zhì)的量(n)是。是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一 單位是，符號(hào)為。是一個(gè)專用名詞，不能理解。
描述的對(duì)象是。指明微粒的種類，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。粒子必須十分明確，且用表示
摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：以kg 12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說， 12c中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol2. 阿伏加徳羅常數(shù) na(單位：mol1)
定義： 12克12c所含碳原子 = 1mol粒子數(shù)
近似值： =n/na→→兩個(gè)變式n=na=；一個(gè)推論：n1/n2= 摩爾質(zhì)量定義：。定義式： 摩爾質(zhì)量（數(shù)值）= 相對(duì)原子（分子）質(zhì)量= 式量
決定氣體體積大小的因素：___________、____________、_______________
氣體摩爾體積是指_________________________________。單位____,
物質(zhì)的量濃度定義：、符號(hào)_________ 定義式_______________
物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(m)、 氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系： 阿佛加德羅定律是指：_________________________________________
鞏固練習(xí)：
一、填空題
1．摩爾是_______的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為________。 2．，含有_________molh。
3．nh4hco3的相對(duì)分子質(zhì)量為________，它的摩爾質(zhì)量為_____________。
4． h2so4的質(zhì)量是________，其中含有_________mol o，含有_________mol h。 5． ，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 7．2mol o3和3 mol o2的質(zhì)量(填相等、不相等或無法判斷)______；分