高一年級下冊化學知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑?！ ′@鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 影響原子半徑大小的因素： ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價) 負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱?！ ⊥芷冢鹤蟆遥穗姾蓴?shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性—
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