【正文】 則 1 mol N2H4反應放出的熱量為 1 kJ2 ＝ kJ。mol－ 1 答案 B 解析 判斷熱化學方程式的正誤一般用排除法，如根據基本書寫要求可先排除 C 項；為方便判斷，可將 1 g氫氣燃燒放熱的情況轉化為 1 mol氫氣燃燒放熱的情況，即 2 kJ＝ kJ，則可排除 A項；又根據 “ 生成液態(tài)水 ” 可排除 D 項。mol－ 1， H—Cl鍵的鍵能為 431 kJmol－ 1 (2)2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝ b kJmol－ 1 答案 C 解析 根據題意得兩個方程式： ① 3C(s)＋ 2O2(g)===2CO(g)＋ CO2(g) ΔH＝－ 10a kJ (2)100 g碳燃燒得到 CO與 CO2體積比為 1∶ 2 的混合氣體 ， 放出的熱量為 Q1。mol－ 1 請回答 ： (1)根據以上數據 ， 寫出 C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式 ： ________________________________________________________________________。mol－ 1。mol－ 1， 則 16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài) H2O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 ________kJ。mol－ 1≈ kJ。 11． (1)由金紅石 (TiO2)制取單質 Ti， 涉及的步驟為 ： TiO2― → TiCl4 ―― →Mg800℃ ， ArTi 已知 ： ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ 則熱化學方程式 C(s)＋ 12O2(g)===CO(g) ΔH＝ Q， Q等于 ( ) A．－ (a－ b) kJmol－ 1 C． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 4b kJ 4． 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 。 1． 1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出 kJ 的熱量 ， 表示該反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1② 根據蓋斯定律 ， 要在反應物中消去 O2并得到 N2H4和 NO2的反應。 ________________________________________________________________________ (2)1 mol C2H5OH(l)與適量 O2(g)反應 ， 生成 CO2(g)和 H2O(l)， 放出 1 kJ 熱量 。mol－ 1 B． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ 2(b－ a) kJ 答案 (1)179 (2)A 多 變式訓練 1 白磷與氧可發(fā)生如下反應 ： P4＋ 5O2===P4O10。mol－ 1) 鍵 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 鍵能 436 193 151 247 431 299 356 (1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃燒 ， 放出熱量 ________kJ。 (1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃燒，參加反應的 H2和 Cl2都是 1 mol，生成 HCl 2 mol。mol－ 1。mol－ 1，即： N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝ 2(a－ b－ c) kJmol－ 1 題型三 利用蓋斯定律進行反應焓變的計算 方法點撥： 利用蓋斯定律進行問題分析時 ， 常采用熱化學方程式加合 法和虛擬途徑法 。 答案 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 kJ 2． 已知 1 mol 白磷完全轉化為紅磷放出 kJ 熱量 ， 下列兩個反應 ： P4(白 ， s)＋5O2(g)===2P 2O5(s) ΔH＝－ Q1， 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2， Q1 與 Q2 的關系是 ( ) A． Q1＝ Q2 B． Q1＞ Q2 C． Q1＜ Q2 D． 無法確定 答案 B 解析 P4(白 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q1① 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2② 由 ① － ② 得 ： P4(白 ， s)===4P(紅 ， s) ΔH＝ Q2－ Q1， 依據題意 “ 1 mol白磷完全轉化為紅磷放出 kJ 熱量 ” ， 則 Q2－ Q1＜ 0， 所以 Q1＞ Q2。mol－ 1， 則 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱 (ΔH)等于 ( ) A．－ 183 kJmol－ 1 (3)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ c kJmol－ 1； ② C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ b kJ 已知 ：相同條件下 ， 100 g碳完全燃燒放出的熱量為 Q2。 (2)比較反應熱數據可知 ， 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多 。 (2)類比推理 ， 則 N2H4＋ N2H4 N2H＋5＋ N2H－3。 (3)若肼和強氧化劑液態(tài) H2O2 反應 ， 產生大量 N2 和水蒸氣放出大量熱 ， 已知在此條件下 mol 肼與足量 H2O2(l)反應放出 kJ 的熱量 ， 則該