【正文】 mol－ 1 (2)N2H4＋ N2H4 N2H＋5＋ N2H－3 (3)N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ③ TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(s)＋ O2(g) ΔH3＝ 141 kJmol－ 1 C．－ (5a－ ) kJmol－ 1 答案 C 解析 放熱反應(yīng)中 ΔH＜ 0，所以 B、 D 錯誤；生成 1 mol CO2時放出 b kJ 的熱量，所以，生成 4 mol CO2時放出的熱量為 4b kJ，所以 C 正確。 已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJmol－ 1 C． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝－ kJmol－ 1 2－ kJ 高溫、高壓 催化劑 ________________________________________________________________________ 答案 (1)3NO2(g)＋ H2O(l)===2HNO3(aq)＋ NO(g) ΔH＝－ 138 kJmol－ 1 D.12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) ΔH＝ (a＋ b) kJmol－ P—O b kJ A． Cl2Br2I2 B． I2Br2Cl2 預(yù)測 1 mol H2在足量 F2中燃燒比在 Cl2中放熱 _______________________________。 解析 本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系。mol－ P===O c kJmol－ 1 解析 由圖可以看出， a為 12 mol N2(g)＋ 32 mol H2(g)斷鍵吸收的能量， b為 1 mol N＋ 3 mol H 形成 1 mol NH3(g)釋放的能量，所以 12N2(g)＋ 32H2(g)===NH3(g) ΔH＝ (a－ b) kJmol－ 1 (2)C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l) ΔH＝－ 1 kJmol－ 1 ＝－ 1 kJmol－ 1 D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1， Cl—Cl鍵的鍵能為 243 kJ 6． 已知 ： (1)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝ a kJmol－ 1 D．－ (10a－ b) kJmol－ 1 則 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(s)＋ 2CO(g)的 ΔH＝ ______________。mol－ 1 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 解析 (1)32 g N2H4液體恰為 1 mol,25℃ ， 101 kPa時生成液態(tài)水 ， 即可書寫成 ： N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 624 kJ 答案 (1)N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 624 kJ 12． 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為 C(s)＋ H2O(g)=====高溫 CO(g)＋ H2(g)； C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ② 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－ 566 kJmol－ 1 B．－ (a＋ b) kJmol－ 1 D． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝ b kJ 共價鍵的鍵能是兩種原子間形成 1 mol共價鍵 (或其逆過程 )時釋放 (或吸收 )的能量 。mol－ 1 B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ 令 ② 2－ ① 得 ： 2N2H4(g)－ N2(g)===2N2(g)＋ 4H2O(g)－ 2NO2(g) ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1 整理得 ： 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1 ＝－ 534 kJ ________________________________________________________________________ (3)2 mol Al(s)與適量 O2(g)發(fā)生反應(yīng) ， 生成 Al2O3(s)放出 1 kJ 熱量 。mol－ 1 C.12N2(g)＋32H2(g) NH3(l) ΔH＝ (b＋ c－ a) kJ 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 ： P－ P a kJ (2)在一定條件下 ， 1 mol H2與足量的 Cl Br I2分別反應(yīng) ， 放出熱量由多到少的順序是 ________?？疾榱随I能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。mol－ O===O d kJmol－ 1，而 1 mol NH3(g)轉(zhuǎn)化為 1 mol的 NH3(l)放出的能量為 c kJ，所以有： 12N2(g)＋ 32H2(g)===NH3(l) ΔH＝ (a－ b－ c) kJmol－ 1 (3)2Al(s)＋ 32O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－ 1 kJmol－ 1