【正文】 水 D．若 X 與 Y的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY2可溶于強堿溶液 可逆反應 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） △ H＜ 0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為 t1 時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．維持溫度、容積不變， t1時充入 SO3（ g） B．維持壓強不變， t1時升高反應體系溫度 C．維持溫度、容積不變， t1時充入一定量 Ar D．維持溫度、壓強不變， t1時充入 SO3（ g） 下列四位同學設計的實驗方案能達到實驗目的是（ ） A．甲同學為測定 L﹣ 1H2SO4 溶液與 100mL L﹣ 1的氨水與 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對 原子 質 量： H 1， C 12， O 16， Na 23， Al 27， S 32， Cl ， Fe 56， Zn 65 已知 4NH3（ g） +5O2（ g） ═ 4NO（ g） +6H2O（ l） △ H═ ﹣ xkJ/mol．蒸發(fā) 1mol H2O（ l）需要吸收的能量為 44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中 z（用 x、 a、 b、 d表示）的大小為（ ） 物質 NH3（ g） O2（ g） NO（ g） H2O（ g） 1mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量 /kJ a b z d A． B． C． D． 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下， L 水中含有分子的數(shù)目為 B． 1 mol Cl2與足量的 NaOH 溶液反應，轉移的電子數(shù)為 1NA C． 100 mL mol L﹣ 1=c （ Fe3+） ，解得 c （ Fe3+ ） = mol﹣ 1．一定溫度下，在密閉容器中反應 2NO2（ g） ═ N2O4（ g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字母）． A．減小 NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加 NO2的濃度 D．升高溫度 （ 3）在某溫度下， H2O 的離子積常數(shù)為 110 ﹣ 13 mol2 H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式： 2NH3（ g） +CO2（ g） NH2COONH4（ s） △ H＜ 0． （ 1）如圖 1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 ． （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖 2 所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質． ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因 ． 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ． ② 從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 （填寫操作名稱）． 為了得到干燥產品，應采取的方法是 （填寫選項序號）． a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空 40℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如圖 3 所示． 濃硫酸的作用： 、 ． （ 3）取因部分變質而混有 碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為 ． [Mr（ NH2COONH4） =78， Mr（ NH4HCO3） =79， Mr（ CaCO3） =100]． 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與 H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究． Ⅰ ．鐵礦石中含氧量的測定 ① 按如圖組裝儀器， ； ② 將 鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置 B、 C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； ③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入 H2，待 C 裝置出口處 H2驗純后，點燃 A 處酒精燈； ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻． （ 1）補全步驟 ① 的操作 ． （ 2）裝置 C的作用為 ． （ 3）測得反應后裝置 B 增重 ，則鐵礦石中氧的質量百分含量為 ． Ⅱ ． （ 1）步驟 ④ 中煮沸的作用是 ． （ 2）下列有關步驟 ⑥ 的操作中說法正確的是 ． a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接