【正文】 生成二氧化碳?xì)怏w從溶液中冒出。收集氨氣時(shí)，如果選用圖（ I）所示 的裝置，則應(yīng)從 B 端通入，氨氣密度比空氣小，首先聚集在廣口瓶的上部，把空氣向下排，從接近瓶底的長導(dǎo)管排出。便在寫出時(shí)還應(yīng)兼顧后面的問題。 C 解析：制取氣體的步驟中注意兩個(gè)先后：先連接裝置，再檢查氣密性；先加固體，再加液體 B 解析： A、 C、 D 三種物質(zhì)中都不含碳元素，鹽酸中也不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)不可 能生成二氧化碳。 （ 2） 。 考慮到 反應(yīng)速率太快，難以收集； 反應(yīng)生成的二氧化碳不純； 反應(yīng)需要高溫條件，比較困難； 反應(yīng)生成微溶物阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；只有 反應(yīng)的速率適中，常溫下接觸即反應(yīng)，是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳最理想的反應(yīng)（填序號(hào)）。 點(diǎn)撥：檢驗(yàn)或區(qū)別某物質(zhì)時(shí)，一定要根據(jù)這些物質(zhì)的特性或性質(zhì)，且操作上要簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯，易于分辨。 1答案：（ 1）第 4 次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余 （ 2） （ 3）80% 解析：觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知：第 2 次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第 3 次少，說明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故 4 次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即 m=。 1答案： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ C＋ O2 CO2 2CuO＋ C 2Cu＋ CO2↑ (或 CaCO3 CaO＋ CO2↑ ) CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋ H2O＋ CO2↑ CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ① ② ③ ④ ⑤（后面的序號(hào)應(yīng)根據(jù)前面書寫的化學(xué)方程式填寫） 解析：結(jié)合前面所學(xué)習(xí)的知識(shí)，回顧有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 D 解析：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳不需加熱；發(fā)生裝置氣密性不好并不會(huì)影響大理石和酸反應(yīng)；石灰石中含有的碳酸鈣較少會(huì)影響反應(yīng)的速率，應(yīng)該是一開始就出現(xiàn)較少的氣泡，而不是“過一會(huì)兒”；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了微溶的硫酸鈣，它覆蓋在了石灰石的表面， 阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 ，故選 D。 （ 1）