【正文】 二、膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)三、膠體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)四、溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)五、溶膠的穩(wěn)定與聚沉 六．懸浮液七、乳狀液八、泡沫九、氣溶膠十、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度十一、高分子溶液的鹽析、膠凝作用與凝膠的溶脹第四篇：教學(xué)大綱_冶金物理化學(xué)《冶金物理化學(xué)》教學(xué)大綱一、課程概要 課程編號(hào)：020401開(kāi)課院系：冶金與生態(tài)工程學(xué)院課程類(lèi)別：必修課適用專(zhuān)業(yè)：冶金工程課內(nèi)總學(xué)時(shí)：88（課內(nèi)64，實(shí)驗(yàn)24）課程基礎(chǔ)：物理化學(xué)，冶金傳輸原理根據(jù)我校的人才培養(yǎng)目標(biāo)，建設(shè)特色突出、國(guó)內(nèi)一流、國(guó)際知名的研究型大學(xué)，對(duì)國(guó)家與地方經(jīng)濟(jì)，特別是鋼鐵行業(yè)，培育創(chuàng)新、進(jìn)取、團(tuán)結(jié)、實(shí)踐能力強(qiáng)的一代新人。七、考核方式及成績(jī)?cè)u(píng)定考核方式：采用期末閉卷考試與平時(shí)考核結(jié)合的方法。4．掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應(yīng)用。四、理論教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配（1）緒論、熱力學(xué)第一定律(10學(xué)時(shí))1．掌握熱力學(xué)基本概念（內(nèi)能、熱、功、焓、熱容）和熱力學(xué)第一定律。（3）化學(xué)勢(shì)（6學(xué)時(shí)）1．掌握拉烏爾定律，亨利定律，偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，理想溶液、逸度、活度的基本概念。3．理解表面活性物質(zhì)的定義，表面活性劑的大致分類(lèi)。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)的基本概念：體系、環(huán)境、狀態(tài)、熱力學(xué)平衡態(tài)、功、熱及其符號(hào)、孤立體系、封閉體系、開(kāi)放體系等熱力學(xué)第一定律；內(nèi)能U的概念；狀態(tài)函數(shù)與過(guò)程量可逆過(guò)程、不可逆過(guò)程、準(zhǔn)靜過(guò)程、自發(fā)過(guò)程焓H的定義；等壓過(guò)程的熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系理想氣體的定義與性質(zhì)；各種過(guò)程的Q、W、DU、DH的計(jì)算實(shí)際氣體的性質(zhì)；等焓過(guò)程，焦－湯效應(yīng)及焦湯系數(shù)赫斯定律；反應(yīng)焓的計(jì)算；物質(zhì)的生成焓、燃燒焓、離子生成焓、溶解熱和稀釋熱基爾霍夫定律；絕熱反應(yīng)*熱化學(xué)的現(xiàn)代進(jìn)展*；生物熱化學(xué)及其應(yīng)用*熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律；自發(fā)過(guò)程的共同性質(zhì)卡諾循環(huán)；卡諾定理；熵函數(shù)的定義及物理意義熵增原理；熱力學(xué)第二定律的微觀意義赫氏自由能F；吉布斯自由能G熱力學(xué)的熵判據(jù)、赫氏自由能判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)及適用條件熱力學(xué)基本關(guān)系式；麥克斯韋關(guān)系式常見(jiàn)過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)改變值的計(jì)算；吉布斯－赫姆霍茲公式偏摩爾量；偏摩爾量集合公式化學(xué)勢(shì)的定義和物理意義多組分體系熱力學(xué)；復(fù)相多組分體系熱力學(xué)熱力學(xué)第三定律；物質(zhì)的規(guī)定熵?zé)崃W(xué)非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介；耗散體系知識(shí)簡(jiǎn)介**溶 液理想氣體化學(xué)勢(shì)；理想氣體混合物實(shí)際氣體；范德華狀態(tài)方程；氣體逸度的概念和計(jì)算物質(zhì)的臨界狀態(tài)和對(duì)比態(tài)；對(duì)比態(tài)原理；牛頓圖溶液濃度的各種表示法及其相互間的關(guān)系拉烏爾定律；亨利定律理想溶液的定義；理想溶液的化學(xué)勢(shì)；理想溶液的性質(zhì)理想稀溶液；溶劑化學(xué)勢(shì)；溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)；各種標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和標(biāo)態(tài)化學(xué)勢(shì)的物理意義稀溶液的依數(shù)性：沸點(diǎn)上升；凝固點(diǎn)下降；滲透壓非理想溶液；活度及活度系數(shù)；溶液活度的測(cè)定；活度的計(jì)算滲透系數(shù)；超額函數(shù)吉布斯－杜亥姆公式；杜亥姆－馬居爾公式*分配定律*相 律相律；體系的物種數(shù)、相數(shù)、獨(dú)立組份數(shù)和自由度之間的關(guān)系單組份相圖；克拉貝龍方程、克拉貝龍－克勞修斯方程；水的相圖；硫的相圖二組份相圖；二元理想溶液的T－x圖和px圖；非理想二元溶液的相圖；精餾原理；互不相溶的二元液體體系相圖；水蒸汽蒸餾原理；各類(lèi)二元凝聚體系相圖；步冷曲線(xiàn)；二級(jí)相變；氦的相圖；金屬的居里點(diǎn)三組份的等邊三角形相圖*；三元鹽水體系相圖*；三元液體體系相圖*；杠桿原理在相圖中的運(yùn)用*利用相圖分離提純物質(zhì)的基本原理*化 學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的進(jìn)度；反應(yīng)的條件；化學(xué)反應(yīng)等溫式氣相反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)與反應(yīng)DrGm的關(guān)系溶液中的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)；復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)熱力學(xué)平衡常數(shù)與各種經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能；物質(zhì)的規(guī)定吉布斯自由能；化學(xué)反應(yīng)DrGm的計(jì)算溫度、壓力、惰性氣體對(duì)反應(yīng)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)平衡；絕熱反應(yīng)的平衡*；反應(yīng)方向的判斷00電化學(xué)溶液電導(dǎo)率；摩爾電導(dǎo)率；離子獨(dú)立移動(dòng)定理 離子的遷移數(shù)；遷移數(shù)的測(cè)定電解質(zhì)的活度理論；強(qiáng)電解質(zhì)的溶液理論；德拜－休克爾極限定律電池表示法；電極電勢(shì)的規(guī)定和計(jì)算；能斯特方程；電池電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的關(guān)系電池電動(dòng)勢(shì)與DrGm0、DrHm0、DrSm0的關(guān)系電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理；電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用熱力學(xué)體系的電勢(shì)－pH圖電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)：分解電壓；極化作用產(chǎn)生的原理 超電勢(shì)的產(chǎn)生原因；超電勢(shì)的計(jì)算；超電勢(shì)在電解中的應(yīng)用 金屬的腐蝕；金屬防腐的方法* 化學(xué)電源的類(lèi)型和應(yīng)用*統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本方法；宏觀態(tài)和微觀態(tài)；相空間*；相體積*；微觀態(tài)的幾率；等幾率原理統(tǒng)計(jì)系綜原理*；體系的配分函數(shù)*；熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式玻色－愛(ài)因斯坦統(tǒng)計(jì)*；費(fèi)米－狄拉克統(tǒng)計(jì)*；玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)最可幾分布；玻爾茲曼分布律；熵的統(tǒng)計(jì)力學(xué)解釋理想氣體的統(tǒng)計(jì)理論；分子的配分函數(shù)；由分子配分函數(shù)求熱力學(xué)函數(shù)的表達(dá)式分子的核配分函數(shù)；電子配分函數(shù)；平動(dòng)配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)、振動(dòng)配分函數(shù)及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)氣體的熱容理論；固體的熱容理論理想氣體化學(xué)勢(shì)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式*；理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)由自由能函數(shù)和熱焓函數(shù)求反應(yīng)平衡常數(shù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的表示法一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)、零級(jí)反應(yīng)、三級(jí)反應(yīng)的速率方程、動(dòng)力學(xué)方程及其特征簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定；速率常數(shù)的意義、測(cè)定方法和計(jì)算對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)速率方程式及其特點(diǎn)；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)的活化能及其物理意義反應(yīng)的歷程和反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)機(jī)理的擬定；用穩(wěn)態(tài)法、平衡近似法推導(dǎo)反應(yīng)的速率方程式化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論過(guò)渡態(tài)理論；反應(yīng)活化焓、反應(yīng)活化熵、反應(yīng)活化吉布斯自由能鏈?zhǔn)椒磻?yīng)；光化學(xué)反應(yīng)分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*快速反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*振蕩反應(yīng)理論簡(jiǎn)介*催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)催化反應(yīng)的特點(diǎn)；催化劑的催化原理；催化劑的中毒和特點(diǎn)氣固相催化反應(yīng)的一般歷程和速率方程式溶液相中的催化反應(yīng)；溶劑的影響酸堿催化反應(yīng)；絡(luò)合催化反應(yīng)酶催化反應(yīng)及米氏常數(shù)*界面及膠體化學(xué)表面張力、表面吉布斯自由能；表面張力與溫度的關(guān)系彎曲表面的附加壓力；彎曲表面的蒸汽壓吉布斯等溫吸附式；各項(xiàng)的物理意義、公式的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算表面活性物質(zhì)的性質(zhì)及其作用機(jī)理表面活性劑的分類(lèi)液－液、液－固界面的鋪展、接觸角和潤(rùn)濕氣－固表面的吸附；吸附等溫線(xiàn)的主要類(lèi)型膠體分散體系的基本特征；膠體的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)；膠體的穩(wěn)定性；電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響；電解質(zhì)的聚沉能力聚合物分子量的測(cè)定方法；天然大分子、凝膠的初步概念納米材料知識(shí)簡(jiǎn)介**：打星號(hào)內(nèi)容不作要求第三篇：物理化學(xué)教學(xué)大綱《物理化學(xué)》課程教學(xué)大綱簡(jiǎn)介：物理化學(xué)課程是化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)重要理論基礎(chǔ)課，其內(nèi)容主要包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)三大部分。，使學(xué)生掌握冶金物理化學(xué)基本的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)冶金中的問(wèn)題，利用冶金物理化學(xué)基礎(chǔ)和其他專(zhuān)業(yè)知識(shí)綜合的研究方法。3）等壓方程式與二項(xiàng)式微分式；由微分式導(dǎo)出積分式；討論其意義。 1）碳氧反應(yīng)機(jī)理 2）碳氧反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型第120學(xué)時(shí)作業(yè)763）碳氧反應(yīng)動(dòng)力學(xué)模型舉例 1)吹氬冶煉超低碳不銹鋼碳氧反應(yīng)機(jī)理2)吹氬冶煉超低碳不銹鋼碳氧反應(yīng)模型（1）第222學(xué)時(shí)作業(yè)77； 思考題74 3)吹氬冶煉超低碳不銹鋼碳氧反應(yīng)模型（2）4)吹氬脫氫過(guò)程動(dòng)力學(xué) 第224學(xué)時(shí)作業(yè)78 ；思考題75 液一液反應(yīng)（4學(xué)時(shí)） 第226學(xué)時(shí)作業(yè)79例：錳氧化反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 第228學(xué)時(shí)作業(yè)710 ；思考題76，77 液－固反應(yīng)（2學(xué)時(shí)）固液相反應(yīng)特點(diǎn)；固液相反應(yīng)機(jī)理；實(shí)例介紹：爐渣耐火材料反應(yīng)實(shí)例 第230學(xué)時(shí)作業(yè)711； 思考題：78模塊二 冶金物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)（24學(xué)時(shí))（一）課程設(shè)計(jì)的思想、效果以及課程目標(biāo) 基于冶金物理化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生培養(yǎng)目標(biāo)，即培養(yǎng)基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，綜合素質(zhì)高，實(shí)踐能力強(qiáng)，具有創(chuàng)新精神，適應(yīng)社會(huì)發(fā)展需要的高水平研究型創(chuàng)新人才，不僅需要傳授給學(xué)生冶金物理化學(xué)的理論知識(shí)，更要培養(yǎng)學(xué)生的工程實(shí)踐能力和科技創(chuàng)新能力。課程目標(biāo)通過(guò)冶金物理化學(xué)實(shí)踐教學(xué)活動(dòng)的學(xué)習(xí)與鍛煉，為后續(xù)的其他專(zhuān)業(yè)課程學(xué)習(xí)打好扎實(shí)的實(shí)踐基礎(chǔ)；提高學(xué)生實(shí)踐動(dòng)手能力與理論聯(lián)系實(shí)際的能力，分析解決問(wèn)題的能力和創(chuàng)新能力，達(dá)到培養(yǎng)高水平研究型人才、工程型人才的目標(biāo)。在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)生可以在業(yè)余時(shí)間開(kāi)展如下拓展實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練：（1）鋼中非金屬夾雜物的金相鑒定；（2）爐渣和燒結(jié)礦的礦相分析；（3）利用掃描電鏡和能譜儀對(duì)鋼中夾雜物微觀形貌和組成進(jìn)行分析及測(cè)定。：狀態(tài)函數(shù)間的關(guān)系及特定條件下的意義；如何用化學(xué)勢(shì)解決物理及化學(xué)變化；可逆電池的理解。主要內(nèi)容： 熱力學(xué)的內(nèi)容、方法和特點(diǎn)?！獰崃W(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用克拉貝龍方程、*外壓與蒸汽壓的關(guān)系。思考題：1．波爾茲曼統(tǒng)計(jì)的基本假設(shè)如何？2．由統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)計(jì)算結(jié)果與實(shí)際相差的原因何在？ 第四章：溶液—多組分體系在熱力學(xué)中應(yīng)用 教學(xué)目的和要求：1． 明確氣體、純?nèi)軇?、稀溶液中各組分標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，了解活度和逸度的意義及求法*。5． 了解相圖的繪制及應(yīng)用，能解決提純和萃取的一些實(shí)際問(wèn)題。2． 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式。2． 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、鏈反應(yīng)（包括穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)假設(shè)法）。2．掌握蘭繆爾單分子層吸附理論。3 了解乳狀液的種類(lèi)及乳化劑的作用。***學(xué)時(shí)：7 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。6．表面活性劑定義，種類(lèi)和結(jié)構(gòu)，親水性和憎水性的估計(jì)，表面活性劑的幾種重要作用。光化學(xué)定律，量子效率，光化學(xué)平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影響。主要內(nèi)容：。2．能根據(jù)電池寫(xiě)出電極、電池反應(yīng)，并會(huì)計(jì)算與電池電動(dòng)勢(shì)有關(guān)的熱力學(xué)量。=RT㏑Ka , △rGm176。4． 掌握各種因素（溫度、壓力、惰性氣體）對(duì)平衡的影響。思考題：？？其物理意義是什么? 第五章：相平衡 教學(xué)目的和要求：1． 明確相、組分?jǐn)?shù)