【正文】 D． C2H C2H CO2 7．下列說(shuō)法正確的是 A． 范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵 B．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合 C． 常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從 F2→I 2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大 D．由于 HCl的鍵能大于 HBr 的 鍵能 ，所以 HCl的沸點(diǎn)高于 HBr 8．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是 A．分子的中心原子通過(guò) sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B．雜化軌道只用于形成 σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 對(duì) C． H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 D． N2分子中 N 原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè) σ鍵、 2 個(gè) π鍵 9． 下列分子的 立體 構(gòu)型可用 sp2雜化軌道來(lái)解釋的是 ① BF3 ② CH2=CH2 ③ ④ CH≡CH ⑤ NH3 ⑥ CH4 A． ①②③ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ③⑤⑥ 10．下列物質(zhì)的分子中既有 σ鍵，又有 π鍵的是 ① HCl ② H2O ③ N2 ④ H2O2 ⑤ C2H4 ⑥ C2H2 A． ①②③ B． ③④⑤⑥ C． ③⑤⑥ D． ①③⑥ 11．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述 不正確． ． ． 的是 A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式： H—O—O—H B．氮原子的 L 層電子排布 圖 ： C．比例模型： 可以 表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D． 結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子可能破壞水的電離平衡 12． A元素的陽(yáng)離子與 B 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ① 原子半 徑 A＜ B； ② 離子半徑 A＞ B； ③ 原子序數(shù) A＞ B； ④ 原子最外層電子數(shù) A﹤ B； ⑤ A 的正價(jià)與 B 的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等； ⑥ A的電負(fù)性小于 B 的電負(fù)性； ⑦ A的第一電離能大于 B 的第一電離能。CO2中 C 與 O原子間形成 σ鍵和 π鍵， SiO2中 Si與 O 原子間不形成上述 π鍵。 高二化學(xué)（ ） 參考答案 一． 選擇題 （ 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ， 每小題 2 分 ， 共 40 分。 （ 4） A 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中， 既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的是 （填化學(xué)式，寫(xiě)出 一 種）。 （ 3） 丙烯腈（ CH2=CHC≡N） 分子中， C原子的雜化軌道類型有 ， 分子中含有的 σ鍵 與 π鍵 的個(gè)數(shù)比為 。 A． ①②⑦ B． ③⑤ C． ③④⑥ D． ③④⑤⑥⑦ 13. 下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是 A． 可表