山西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)理word版含答案-wenkub
2022-12-12 17:49:46 本頁面
【正文】 量最低原理 D． 泡利不相容原理 3．下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的立體構(gòu)型也相同的是 A． BeCl CO2 B． H2O、 SO2 C． SO CH4 D． NF CH2O[來 4． H+離子與 NH3分子反應(yīng) 生成 NH4+離子，它們之間的相互作用是 A、離子鍵 B、配位鍵 C、分子間的作用 D、非極性共價(jià)鍵 5．下列說法正確的是 A． 在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同 B． σ鍵一般能單獨(dú)形成，而 π鍵一般不能單獨(dú)形成 C． 在基態(tài)多電子原子中， p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量 D． CH3－ CH CH2＝ CH CH≡CH中 C－ C 鍵 的鍵長 都 相同 6． 下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A． NH H2O、 CO2 B． CH CHCl CO2 C． Cl H N2 D． C2H C2H CO2 7．下列說法正確的是 A． 范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵 B．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合 C． 常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從 F2→I 2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大 D．由于 HCl的鍵能大于 HBr 的 鍵能 ，所以 HCl的沸點(diǎn)高于 HBr 8．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是 A．分子的中心原子通過 sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B．雜化軌道只用于形成 σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 對 C． H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 D． N2分子中 N 原子沒有雜化，分子中有一個(gè) σ鍵、 2 個(gè) π鍵 9． 下列分子的 立體 構(gòu)型可用 sp2雜化軌道來解釋的是 ① BF3 ② CH2=CH2 ③ ④ CH≡CH ⑤ NH3 ⑥ CH4 A． ①②③ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ③⑤⑥ 10．下列物質(zhì)的分子中既有 σ鍵，又有 π鍵的是 ① HCl ② H2O ③ N2 ④ H2O2 ⑤ C2H4 ⑥ C2H2 A． ①②③ B． ③④⑤⑥ C． ③⑤⑥ D． ①③⑥ 11．下列化學(xué)用語的表述 不正確． ． ． 的是 A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式： H—O—O—H B．氮原子的 L 層電子排布 圖 ： C．比例模型： 可以 表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D． 結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子可能破壞水的電離平衡 12． A元素的陽離子與 B 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
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