【正文】 下伏筆）（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）啟迪學生客觀真實的認識問題，發(fā)展學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，為學生的創(chuàng)新留下空間規(guī)律建構4導思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。 活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。：以氫為界，五字斷句。 設計探究方案討論與發(fā)現(xiàn)：學生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。金屬活動性順序表的應用。、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品—銅樹。三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用 金屬的化學性質(zhì)一.：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。銅與硫酸鋁溶液規(guī)律建構3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：Fe規(guī)律建構1導思：，發(fā)現(xiàn)了它們化學性質(zhì)的共性和差異性嗎？，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性