【正文】 醇分子與水分子之間不只存在范德華力 ,還存在氫鍵 ,C 錯 。⑧ H2O2。 (1)Cl 元素位于元素周期表的第三周期第 Ⅶ A 族 ,H2S 分子的空間構(gòu)型為 V 形。mol1) 578 1 817 2 745 11 578 …… 則該元素是 (填寫元素符號 )。 (4)由題意知兩種物質(zhì)均為離子化合物 ,且陰 陽離子電 荷數(shù)均為 1,但后者的離子半徑較大 ,離子鍵較弱 ,因此后者熔點較低。外界有 1 個 Cl,1 個 H2O,其化學(xué)式可表示為 [Co(H2O)5Cl]Cl在 H—Y、 H—Z 兩種共價鍵中 ,鍵的極性較強的是 ,鍵長較長的是 。④ N2。H3O+和 PCl3 價電子總數(shù)不相等 ,不是等電子體 ,C 項不正確 。分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定 ,與氫鍵無關(guān)。 答案 :B ( ) 為 V形的極性分子 中有 4 對完全相同的成鍵電子對 和 S 的中心 原子均為 sp3 雜化 解析 :根據(jù)價層電子對互斥理論 :CS2 為直線形的非極性分子 (與 CO2 的結(jié)構(gòu) 相似 )。B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似 ,也存在 “肩并肩 ”式重疊的軌道 ,D 項不正確。⑤ C2H4。 (3)XZ4 分子中 X 以 方式雜化。 H2O。 答案 :(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD (3)BD (4) 兩者均為離子化合物 ,且陰陽離子電荷數(shù)均為 1,但后者的離子半徑較 大 ,離子鍵較弱 ,因此其熔點較低 。H2O 16.(16 分 )(2021 浙江理綜 )請回答下列 問題 : (1)N、 Al、 Si、 Zn 四種元素中 ,有 一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下 : 電離能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ 解析 :由表中可知 ,X 為 C,Y 為 S,Z 為 Cl,W 為 Cu。⑦ H2。 答案 :A ( ) 、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸點依次升高 的熔點、沸點大于 H2S 是由于 H2O 分子之間存在氫鍵 HClOHClO2HClO3HClO4 解析 :HF 中含有氫鍵 ,其沸點反常 ,A 錯 。根據(jù)雜化軌道理論 :VSEPR 模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關(guān)系判斷 ,Cl的空間構(gòu)型為三角錐形 ,SiF4 和 S的中心原子均為 sp3雜化。由 (CN)2 結(jié)構(gòu)式知 ,可収生加成反應(yīng)。,A 項