高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(留存版)
【正文】 能力強(qiáng)的原子一方 顯電性 A： B 極性鍵 七、非極性鍵和極性鍵 類別 非極性分子 極性分子 定義 共用電子對 電荷分布 分子空間構(gòu)型 實例 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 不偏移或?qū)ΨQ分布 對稱 對稱 H Cl2 CO CS2 電荷分布不均勻 不對稱的分子 偏移或 不對稱分布 不對稱 不對稱 HCl、 H2O NH3 八、極性分子和非極性分子 方法小結(jié) 。 一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降 ,在極性溶劑中的溶解度降低 十、溶解性 （一）相似相溶原理 （如水）易溶解極性物質(zhì) （如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（ Br I2等） ，如水中含羥基（ OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。H3O+) 中心原子有孤對電子 CH4:(sp3雜化 ) C: 2p 五、雜化軌道理論 SP3雜化 SP2雜化 SP雜化
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