【正文】 溶解度是 40 g，所以在 60 ℃ 100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液降低至 30 ℃時溶液的質(zhì)量為 100 g +40 g=140 g。根據(jù)溶解度的概念可知， 30 ℃時， A物質(zhì)的溶解度是 10 g， 60 ℃時， B物質(zhì)的溶解度是 50 g，由于它們的溫度不相同，物質(zhì)也不相同，它們的溶解度隨溫度的變化規(guī)律也未知，故無法比較它們的溶解度的大小。 (2)由于 t2 ℃時，兩物質(zhì)的溶解度相同，即相同質(zhì)量的水中最多能溶解它們的質(zhì)量相同，所得飽和溶液的質(zhì)量相同。 W能溶解在水和乙醇中是正確的；由溶解度曲線圖可判斷 t1 ℃時 W在水中的溶解度是 m g， B正確； t2 ℃時兩曲線相交于一點，可知 W在水中和在乙醇 中溶解度相等，C正確；由 t1 ℃升溫至 t2 ℃， W在水中的溶解度增加，飽和溶液會變成不飽和溶液，不會析出固體，所以 D說法是不正確的。 答案解析 【基礎(chǔ)達標】 1.【解析】 選 D。其中措施正 確的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。 (3)10 ℃時， 131 g 飽和 KCl溶液，蒸發(fā) 10 g水后，再降溫到 10 ℃，可析出 KCl晶體的質(zhì)量為 ________________。 5.【解析】 選 C。本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。 4.【解析】 本題以溶解度曲線為主題，主要考查學(xué)生從溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、分析點的意義、物質(zhì)結(jié)晶的方法等知識點。水在加熱的過程中由于溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會由于溫度升高溶解度降低而逸出，故 A選項不符合題意；喝下汽水后，由于胃內(nèi)溫度高，氣體的溶解度會減小，部分氣體會逸出，故會感到有氣體沖到鼻腔，故 B選項不符合題意；揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出，是由于壓強變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的，故 C選項符合題意；夏季天氣悶熱，大氣壓強變小，氣體的溶解度變小，水中氧 氣變少，魚會浮出水面，故 D選項不符合題意。加入的物質(zhì)可能是下列中的 __________ _______(填字母序號 )。提升作業(yè) 【基礎(chǔ)達標】 ( ) g水中溶解 20 g NaCl達到飽和狀態(tài)，則 NaCl的溶解度為 20 g