【正文】 確； 因為反應(yīng)熱 Δ H ＝ － kJ根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ） A．反應(yīng) I：若 p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行 B. 反應(yīng)Ⅱ ：此反應(yīng)的 Δ H＜ 0，且 T1＜ T2 C．反應(yīng)Ⅲ：表示 t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 D．反應(yīng)Ⅳ：表示 t1時刻增大 B的濃度對反應(yīng)速率的影響 己知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 (1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)。 (2)計算 T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為 _______________。請完成下列填空： （ 1） 配制 ?L1 NaOH標準溶液。 ③ 若是電解精煉粗銅，斷開 K1，閉合 K2，電解液選用 CuSO4溶液，則 A電極的材料應(yīng)換成 ，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中 Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”） 1（ 15分）鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題： （ 1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融 MgCl2的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為： ； （ 2）除去 MgCl2溶液中的 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化為 Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液 pH=4，此時 c（ Fe3+） = mol/L[已知 Fe（ OH） 3的 Ksp=4 10﹣ 38] （ 3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融 Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是 （選擇填空）： A． AlCl3是非電解質(zhì) B． AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C． AlCl3是共價化合物 D． AlCl3熔點太高 （ 4）用碳棒做電極電解熔融 Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是 、 （用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）； （ 5） 已知： Al2O3（熔融， l） =2Al（ s） +3/2O2（ g）△ H=+1600KJmol﹣ 1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融 Al2O3冶煉鋁，每消耗 1000kJ電能時，生成 27gAl，則電解過程中能量利用率為 ． （ 6） （ 6）明礬的化學(xué)式為 KAl（ SO4） 212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因 ；向明礬溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的 pH 7（填＞、＜、 =）； （ 7）若在空氣中加熱固體 MgCl2?6H2O，可水解生成 Mg（ OH） Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ，所以，為了抑制 MgCl2?6H2O在加熱時水解，可在干燥的 氣流中加熱，可得到無水氯化鎂． Ⅰ、（ 6分）某探究小組通過測定 H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響 H2O2分解反應(yīng)速率因素，已知實驗溫度為 315 K和 273 K，每次實驗使用 3 mL 30% H2O2溶液。 L1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－ )+c(CH3COOH)=2C(Na+) 1在某溫度下，將 2molA和 3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5min后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為： ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。 mol－ 1 不正確； 因為醋酸狀態(tài)為“ l”，而不是“ aq” C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成 H2