【正文】 ＮOHOHHO +H2O。 3．Ⅱ卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后５位。該電池的正極反應(yīng)式為 __________________________。mol －1) 360 803 464 640 C 和 O 之間易形成含有雙鍵的 CO2分子晶體，而 Si和 O 之間則易形成含有單鍵的 SiO2 原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因： __________________________________________。 ① 該化合物的化學(xué)式為 ________， E的配位數(shù)為 ________， C 采取 ________(填 “簡(jiǎn)單立方 ”、 “體心立方 ”、 “六方最密 ”或 “面心立方最密 ”)堆積； ② 列式表示該晶體的密度： ________gcm﹣ 3，請(qǐng)計(jì)算出每個(gè) 碳原子 的 共價(jià) 半徑 （兩個(gè)原子核之間距離的一半） （設(shè) 碳原子 為緊密堆積結(jié)構(gòu)，見圖） 。 （ 3）寫出該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式 _____________。 ② Ｆ 2(CO)8 晶 體 中 存 在 的 作 用 力有 。 (3)氫化鎂 儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 ρ g 下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A． 該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中含 6 個(gè) σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D． 23．下列有關(guān)說法不正確的是 A．鹵化銀的顏色按 AgCl、 AgBr、 AgI 的順序依次加深 B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按 H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 的順序依次減小 C．氫化物的沸點(diǎn)按 NH BiH SbH AsH PH3 的順序依次遞減 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按 NaOH、 KOH、 RbOH、 CsOH 的順序依次增強(qiáng) 24． CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。請(qǐng)注意： 29(A)普班和實(shí)驗(yàn)班； 29(B)英才班 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H— 1 C— 12 N— 14 O16 Mg— 24 S— 32 Zn— 65 Ni—59 卷Ⅰ (選擇題 共 50 分 ) 一、選擇題：（每題只有 1 個(gè)正確答案 每小題 2 分 共 50 分） 1．原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展與科學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密相關(guān) 。 (2)Ti(BH4)2 是一種過渡元素硼氫化 物儲(chǔ)氫材料。 28．（ 12 分） A、 B、 C、 D、 E、 Ｆ 為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大， A 元素原子核外有 3 個(gè)未成對(duì)電子， B 元素原子核外電子占用 3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的 2 倍， D 元素與 B 元素同族， C 元素與 A 元素同族， E 元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相 同。cm－ 3。 (用含 a， ρ， NA的式子表示。碳原子用 ▲ 球，鎳原子用 ○球表示）。 ① Ｆ 2(CO)8 為 晶體（填晶體類型）。 (2)第三周期 8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn) (℃ )大小順序繪制的柱形圖 (已知柱形 “1”代表 Ar)如下所示，則其中 “2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ________， “8”單質(zhì)晶體的類型 為 ________。下列說法不正確的是 A．羥基硝酸銨中各原子共平面 B．固態(tài)時(shí)羥基硝酸銨是離子晶體 C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵 D． 21．下列說法中不正確的是 ① 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ② 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 ③ 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微 粒，不可能是一種分子和一種離子 ④ 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤ 非金屬元素之間不可能形成離子鍵 ⑥ 離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力 ⑦ 水受熱不容易分