河北省唐山一中20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學試題(存儲版)
【正文】 序依次增強 24． CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。基態(tài) Ti2＋中電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ________。 (3)氫化鎂 儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為 ρ g Ｆ 元素原子的價電子數(shù) 比 其余電子數(shù) 少 8。 ② Ｆ 2(CO)8 晶 體 中 存 在 的 作 用 力有 。 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ) 29(B)．（ 10 分）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性 。 （ 3）寫出該新型超導材料的化學式 _____________。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ) 唐山一中 2017— 2018 學年度第二學期期中考試 高二年級化學參考答案 選擇題：（每題只有 1 個正確答案 每小題 2 分 共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A A D B D C D B B B A B B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A D C C D A C A C C D 填空題 (50 分 )(除標注外，每空 1 分） 26.(15 分 )(1)d MnO2+e+H2O=MnOOH+OH (2)M 9 正四面體型 (3)金屬晶體 金屬鍵 12 sp sp3 （ 2 分） 大于 (4) 4∶ 6∶ 3 （ 2 分） ∶ ∶ 1（ 2 分） 27.（ 10 分） (1)15 (2) 原子晶體 (3)MgH2 52/（ ρ?NA） （ 2 分） (4)MgOCaOKCl 12 (5)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量 (803 kJ?mol－ 12＝ 1 606 kJ?mol－ 1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量 (360 kJ?mol－ 14＝ 1 440 kJ?mol－ 1)，故碳與氧之間易形成含雙鍵的 CO2 分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量 (640 kJ?mol－ 12＝ 1 280 kJ?mol－ 1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量 (464 kJ?mol－ 14＝ 1 856 kJ?mol－ 1)，故硅與氧之間易形成含單鍵的 SiO2 原子晶體。cm﹣ 3，請計算出每個 碳原子 的 共價 半徑 （兩個原子核之間距離的一半） （設 碳原子 為緊密堆積結構，見圖） 。（鎂原子處于晶胞的頂點。 ① 該化合物的化學式為 ________， E的配位數(shù)為 ________， C 采取 ________(填 “簡單立方 ”、 “體心立方 ”、 “六方最密 ”或 “面心立方最密 ”)堆積； ② 列式表示該晶體的密度： ________g （ 5） Ｆ 可與 CO 形成羰基配合物 Ｆ 2(CO)8，橘紅色固 體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶 于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點 50～ 51℃ ， 45℃ （ ） 時升華。mol －1) 360 803 464 640 C 和 O 之間易形成含有雙鍵的 CO2分子晶體，而 Si和 O 之間則易形成含有單鍵的 SiO2 原子晶體，請結合數(shù)據分析其原因： __________________________________________。請回答下列問題： (1)基態(tài)磷原子核外有 ________種運動狀態(tài)不同的電子。該電池的正極反應式為 __________________________。下列判斷正 確的是 A．四種元素的原子半徑： rZrXrYrw B． X、 Y、 Z、 W形成的單質最多有 6 種 C．四種元素中， Z 的最高價氧化物對應水化物酸性最強 D．四種元素均可與氫元素形成 18 電子分子
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