河北省唐山一中20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學試題(文件)
【正文】 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。該電池的正極反應式為 __________________________。 (3)單質 Cu 的晶體類型為 ______，晶體 中組成微粒 通過 ________作用形成面心立方密堆積，其中 Cu 原子的配位數(shù)為 ______。請回答下列問題： (1)基態(tài)磷原子核外有 ________種運動狀態(tài)不同的電子。 (4)實驗證明： KCl、 MgO、 CaO 三種晶體的結構與 NaCl晶體的結構相似，已知 NaCl、 KCl、CaO 晶體的晶格能數(shù)據如下表： 晶體 NaCl KCl CaO 晶格能 /(kJmol －1) 360 803 464 640 C 和 O 之間易形成含有雙鍵的 CO2分子晶體，而 Si和 O 之間則易形成含有單鍵的 SiO2 原子晶體，請結合數(shù)據分析其原因： __________________________________________。 （ 2） B、 D 形成的化合物中屬于非極性分子的是 （填化學式）。 （ 5） Ｆ 可與 CO 形成羰基配合物 Ｆ 2(CO)8，橘紅色固 體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶 于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點 50～ 51℃ ， 45℃ （ ） 時升華。 回答下列問題： (1)E2＋的 外圍 電子排布圖為 ________________。 ① 該化合物的化學式為 ________， E的配位數(shù)為 ________， C 采取 ________(填 “簡單立方 ”、 “體心立方 ”、 “六方最密 ”或 “面心立方最密 ”)堆積； ② 列式表示該晶體的密度： ________g該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行（面心）立方最密堆積（ ccp），它們的排列有序，沒有相互代換的現(xiàn)象（即沒有平均原子或統(tǒng)計原子），它們構成兩種八面體空隙（由 6 個球體所圍成的空隙。（鎂原子處于晶胞的頂點。 （ 5）原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，用（ 0， 0， 0）表示鎂原子的原子坐標，晶胞邊長設為 1，則碳原子的原子坐標 參 數(shù) 為_____________。cm﹣ 3，請計算出每個 碳原子 的 共價 半徑 （兩個原子核之間距離的一半） （設 碳原子 為緊密堆積結構，見圖） 。（ 2 分） 6 （ 1/2,1/2,1/2）（ 2 分） 1032/(a3NA)（ 2 分） 30．（ 3 分） 。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ) 唐山一中 2017— 2018 學年度第二學期期中考試 高二年級化學參考答案 選擇題：（每題只有 1 個正確答案 每小題 2 分 共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A A D B D C D B B B A B B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A D C C D A C A C C D 填空題 (50 分 )(除標注外，每空 1 分） 26.(15 分 )(1)d MnO2+e+H2O=MnOOH+OH (2)M 9 正四面體型 (3)金屬晶體 金屬鍵 12 sp sp3 （ 2 分） 大于 (4) 4∶ 6∶ 3 （ 2 分） ∶ ∶ 1（ 2 分） 27.（ 10 分） (1)15 (2) 原子晶體 (3)MgH2 52/（ ρ?NA） （ 2 分） (4)MgOCaOKCl 12 (5)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量 (803 kJ?mol－ 12＝ 1 606 kJ?mol－ 1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量 (360 kJ?mol－ 14
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