【正文】 平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時(shí) ,沉淀達(dá)到完全。來分析 NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。 ③ 、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 溶度積（平衡常數(shù)） —— Ksp 對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)） MmAn (s) mMn＋ （ aq）＋ nAm— （ aq） Ksp＝ [ c (Mn＋ ) ]m 【 提問 】 ： 結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？ 為什么？ 【 學(xué)生 】 ： 閱讀課 本 67頁第二部分 后分析： 在 CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋ CO32— （ aq） ,當(dāng)加入鹽酸時(shí)發(fā)生 CO32— ＋ 2H＋ H2O＋ CO2↑ c(CO32— )減小，上述平衡向溶解方向移動(dòng)， CaCO3 便逐漸溶解。 ③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _ _____ _ 【 練習(xí) 4】 己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋ 2OH－(aq)， CaCO3(s) Ca2+(aq)＋ CO32－ (aq)。 還可以 通過調(diào)節(jié)溶液的 pH值來使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 【板書】 沉淀的生成 （ 1）方法： A、調(diào)節(jié) PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子 效應(yīng) 法 D、氧化還原法 【說明】 1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入 溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的 pH和溫度的調(diào)控。要求同學(xué)們能夠理解概念，掌握特征和影響平衡移動(dòng)的因素以及學(xué)會(huì)將溶度積常數(shù)用于相關(guān)的判斷和計(jì)算。 練習(xí) 2： 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【 板書 】 ： 影響溶解平衡的因素： 【 提問 】 ： 應(yīng)該從那幾方面去分析？ 【板書】 （ 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【 展開 】 ：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、 KCl、 NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于 ，我們通常把它們稱作 易溶物質(zhì) 。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。 【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】 特征：動(dòng)、等、定、變 【 講解 】 溶解平衡具有等、動(dòng)、定、變的平衡特征。 [c(Am— )]n 則有： Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽 和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 【 板書 】 ： 沉淀的轉(zhuǎn)化 【 總結(jié) 板書】 ： 方法： 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。 【 機(jī)動(dòng)練習(xí) 】 8 板書設(shè)計(jì)： 二、沉淀反應(yīng) 的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）方法： A、調(diào)節(jié) PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子 效應(yīng)法 D、氧化還原法 （ 2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好 （ 3）意義： 物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 沉淀的溶解