難溶電解質的溶解平衡教案-免費閱讀
【正文】 使平衡向溶解的方向移動。使平衡向溶解的方向移動。 【 教師指導 學生完成試驗 33】 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液 現象 固體無明顯溶解現象 迅速溶解 逐漸溶解 【思考與交流】 有關反應的化學方程式 ： 【 學生思考討論 】：應用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應。 【板書】： 二、 沉淀溶解平衡的應用 【 問題引入 】 向飽和 NaCl 溶液中加濃鹽酸會有什么現象？運用平衡移動原理，討論產生現 象的原因 【學生回憶、討論】 ： 【總結】 ： 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 若任意時刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋ ) ]m 【 補充 練習】 2． 在 100mL ，加入 1mL ，下列說法正確的是 (AgCl KSP= 1010) （ A ） A．有 AgCl沉淀析出 B. 無 AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是 AgCl 【 課堂 小結 】 ：本節(jié)課我們初步認識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質也存在溶解平衡。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。例如， AgNO3溶液 與 NaCl溶液混合， 生成 白色沉淀 AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。 1 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 （第一課時） 一 、 三維目標 （一）知識技能 ：讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。 【 設問 】 Ag＋ 和 Cl— 的反應真的能進行到底嗎？ 【 思考與交流 】 指導學生閱讀 P6566， 【板書】一、 Ag ＋ 和 Cl— 的反應真的能進行到底嗎？ 【 問題 】 當 AgNO3與 NaCl反應生成難溶 AgCl時，溶液中是否含有 Ag+和 Cl？ 【 生回答 】：有 難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為 0？ 【 生回答，教師強調 】 習慣上 ,將溶解度小于 難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于 0(生成 AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存 )。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學生回答，教師總結板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。并在前面所學的幾種平衡的基礎上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和 影響平衡移動的幾個因素，以及溶解平衡常數 —— 溶度積。 [c(Am— )]n 則有 ： Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。 以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 【問題引入】 如何處理工業(yè)廢水中的 Fe3+？ 【學生思考、討論、回答】 可以加入含 OH－ 的溶液將 Fe3+轉化為 Fe(OH)3沉淀 【教師補充】 加入含 OH－ 的溶液將 Fe3+轉化為 Fe(OH)3沉淀 ， OH－ 的溶液 就是“沉淀劑”。并試 從中找出使沉淀溶解的規(guī)律 【 教師小結 】 【板書】 沉淀的溶解 （ 1） 方法： ① 加入足量的水 ② 使沉淀轉化為氣體 ③ 使沉淀轉化為弱電解質 ④ 氧化還原法 （ ）適用于具有明顯
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