難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案-免費閱讀
【正文】 使平衡向溶解的方向移動。使平衡向溶解的方向移動。 【 教師指導(dǎo) 學(xué)生完成試驗 33】 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解 逐漸溶解 【思考與交流】 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： 【 學(xué)生思考討論 】：應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。 【板書】： 二、 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【 問題引入 】 向飽和 NaCl 溶液中加濃鹽酸會有什么現(xiàn)象？運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn) 象的原因 【學(xué)生回憶、討論】 ： 【總結(jié)】 ： 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 若任意時刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋ ) ]m 【 補充 練習(xí)】 2． 在 100mL ，加入 1mL ，下列說法正確的是 (AgCl KSP= 1010) （ A ） A．有 AgCl沉淀析出 B. 無 AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是 AgCl 【 課堂 小結(jié) 】 ：本節(jié)課我們初步認識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。例如， AgNO3溶液 與 NaCl溶液混合， 生成 白色沉淀 AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應(yīng)可以進行到底。 1 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時） 一 、 三維目標(biāo) （一）知識技能 ：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 【 設(shè)問 】 Ag＋ 和 Cl— 的反應(yīng)真的能進行到底嗎？ 【 思考與交流 】 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 P6566， 【板書】一、 Ag ＋ 和 Cl— 的反應(yīng)真的能進行到底嗎？ 【 問題 】 當(dāng) AgNO3與 NaCl反應(yīng)生成難溶 AgCl時，溶液中是否含有 Ag+和 Cl？ 【 生回答 】：有 難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為 0？ 【 生回答，教師強調(diào) 】 習(xí)慣上 ,將溶解度小于 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于 0(生成 AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存 )。當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。并在前面所學(xué)的幾種平衡的基礎(chǔ)上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和 影響平衡移動的幾個因素，以及溶解平衡常數(shù) —— 溶度積。 [c(Am— )]n 則有 ： Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。 以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 【問題引入】 如何處理工業(yè)廢水中的 Fe3+？ 【學(xué)生思考、討論、回答】 可以加入含 OH－ 的溶液將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 【教師補充】 加入含 OH－ 的溶液將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 ， OH－ 的溶液 就是“沉淀劑”。并試 從中找出使沉淀溶解的規(guī)律 【 教師小結(jié) 】 【板書】 沉淀的溶解 （ 1） 方法： ① 加入足量的水 ② 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 ③ 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) ④ 氧化還原法 （ ）適用于具有明顯
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1