【正文】 k = 108 ~ 1020 = 影響反應速率的其他因素 ?接觸面積大小 ?擴散速率 ?接觸機會 ?超聲波、紫外線、激光和高能射線等等影響因素 自測題： 1. 對給定的化學反應，下列說法是否正確？ 活化能 Ea越小，反應速度越快。 ? 酶催化 生物體內存在著的一類具有催化能力的蛋白質稱為 酶 。mol1, 300 K時的 k= 。 基元反應的 α＝ a， β＝ b， 復雜反應 可通過實驗確定其值． ABkc c??? ?例 ：基元反應 NO2 + CO = NO + CO2 CONO ckc 2??對于 NO2，反應級數為 1， 對于 CO，反應級數是 1， 該反應的反應級數： 1 + 1 = 2 例： 復雜反應 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 22HNO ckc??反應級數為 3． 注意： 1. 反應級數越大 ，則反應物濃度對反應速率的 影響越大 。 2. 同一反應，溫度不同 k值不同。 單位： kJ 慢 ，金屬的銹蝕，食品的腐爛， 塑料的老化等。 2. 能量高于某個定值的分子稱為 活化 分子 ，活化分子間碰撞才可能發(fā)生反應。 例： 基元反應 NO2 + CO = NO + CO2 CONO cc 2??CONO ckc 2??任一 基元反應 ： a A + d D = g G + h H dDaA ckc??速率常數 速率方程 ： 在一定溫度下，元反應的反應速率與各反應物 濃度冪的乘積成正比。 mol2 例： 兩反應的溫度都從 300K 升為400K， Ea大的， k 增加得更多。 例 ： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化劑 S2O82+2I =2SO42 +I2 Cu2+ 作催化劑 多相催化： 催化劑與反應物處于不同的相中，反應在催化劑表面進行。 C. 升高溫度，吸熱反應的速率增大而放熱反應的速率減小。 催化劑對反應速率的影響 正催化劑和負催化劑 C2H5OH (乙醇 ) CH3CHO(乙醛 ) + H2 Ag 55℃ C2H4(乙烯 ) + H2O Al2O3 355℃ (C2H5)2O(乙醚 ) + H2O 濃 H2SO4 140℃ RTE aeAk???若活化能降低 80kJ，反應速率可增大 107倍 . ? 催化原理： 1. 改變反應歷程，降低反應的活化能。 v T 呈指數關系 范托夫 (van’t Hoff)規(guī)則 4210 ~kkTT ?? 若溫度升高 10度， k 值增大 2倍 (或 3倍 )，則當溫度升高 100度時： )(kkTT 倍1 0 2 42 10100 ???)(kkTT 倍5 9 0 4 93 10100 ???升高溫度使反應速率顯著升高的原因是什么呢？ 升溫使反應物分子的 能量增加 ，大量的非活化分子獲得能量后變成了活化分子，單位體積內 活化分子百分數大大增加 ，這樣有效碰撞次數就增多了，從而 反應速率顯著增加 。L1) 編號 cA cB 初速 (mol C ] Ea2 A+BC △ H Ea1 AB+C E △ H 0，吸熱反應 Energy Reaction coordinate Reactants Products 影響化學反應速率的主要因素 影響反應速率的因素 ： 內因 : 與反應的本性 ( 物質的分子結構、化學鍵等 )有關。 濃度 ： mol / L 往往用單位時間內反應物或生成物濃度變化的正值（或絕對值）表示。 用反應物濃度的減少來表示在時間間隔 △ t內的平均反應速率為 反應速率的表示方法 反應物 產物 252 5 2 2 5 1 2 521[ ] [ ] [ ]NON O N O N