【正文】 反應(yīng)的越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快 ， 金屬活動性就強(qiáng) 。 通一氧化碳 Fe 3 O 4 ＋ 4 C O ==== =高溫 3 F e ＋ 4 C O 2 檢驗并吸收二氧化碳 例題解析 [解析 ] (1)開始時要先通一氧化碳，其目的是防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸現(xiàn)象； (2)磁鐵礦的主要成分為Fe3O4， CO還原 Fe3O4后生成 Fe和 CO2； (3)B裝置中澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)的生成物中是否有二氧化碳?xì)怏w，同時吸收二氧化碳?xì)怏w，以便在 C處點燃CO。 (2)CO還原 Fe3O4的化學(xué)方程式為 ____________________________________________。 (2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān) ， 請寫出鐵 、 鋁 、 銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 __________________________。 如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時 ， 往往會加快生銹 。 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 常溫 高溫 知識回顧 [注意 ] 在純氧中 ， 鐵能劇烈燃燒 ， 生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中 ， 鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵 ， 是鐵銹的主要成分 。 強(qiáng) 氫 化合物的溶液 知識回顧 知識點 3 金屬的性質(zhì) 1．金屬的物理性質(zhì) 有光澤，常溫下為固態(tài) (汞除外 )；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。 (3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu) ， 制成合金鋼 。 除去金屬表面的氧化物 例題解析 [實驗驗證 ] 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵 、 鋁 、 銅這三種金屬的活動性順序 ， 同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的 、 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液 、 硫酸銅溶液中： 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________。 [解析 ] 由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強(qiáng)，所以銅的導(dǎo)電性最強(qiáng)；常溫下越容易與氧氣反應(yīng)，也表現(xiàn)出其金屬活動性越強(qiáng)。 例題解析 變式題 菜刀在生活中有重要應(yīng)用 。 例題解析 ? 類型二 金屬的性質(zhì)與用途 命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。 則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是 ( ) A． XYZ B． YXZ C． YZX D． XZY 例題解析 例題解析 B [解析 ] X、 Y、 Z分別放入稀硫酸中， Y溶解 X、 Z不溶解，說明金屬活動性 YX、 Z； X浸入 Z的硫酸鹽溶液中， X表面有 Z析出，說明金屬活動性 XZ，由此得出三種金屬的活動性的順序