20xx魯教版五四化學九年級第十單元金屬ppt復習課件-wenkub
2022-11-30 15:13:12 本頁面
【正文】 沾有其他物質時 ， 往往會加快生銹 。 如：刷漆 、 涂油 、 電鍍等 。 工業(yè)煉鐵原理： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高溫 知識回顧 知識點 5 鐵的銹蝕與防護 1． 鐵生銹的條件： (1)____________； (2) ______________。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。 導電 導熱 常溫 高溫 知識回顧 [注意 ] 在純氧中 ， 鐵能劇烈燃燒 ， 生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中 ， 鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵 ， 是鐵銹的主要成分 。 (3)在金屬活動性順序里 ， 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們 ______________里置換出來 (K、 Ca、Na除外 )。 硬度一般比各成分金屬______， 熔點一般比各成分金屬 ______， 所以比純金屬具有更廣泛的用途 。 純金屬 合金 金屬特性 大 低 知識點 2 金屬活動性順序 金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。 強 氫 化合物的溶液 知識回顧 知識點 3 金屬的性質 1．金屬的物理性質 有光澤，常溫下為固態(tài) (汞除外 )；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。 (2)與酸反應 條件：金屬 (H之前 )， 酸 (鹽酸 、 稀硫酸 等 ) Fe＋ ______HCl===______________ Zn＋ H2SO4===______________ [注意 ] ① 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時 ， 只能生成亞鐵離子 ， 溶液的顏色是淺綠色 。 FeSO4＋ Cu 2 Cu(NO3)2＋ 2Ag 知識回顧 知識點 4 鐵的冶煉 1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗 (1)裝置圖：如圖 知識回顧 (2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)?________色 ， 澄清的石灰水變 ________， 尾氣點燃產(chǎn)生 __________火焰 。 2． 防銹措施： (1)保持金屬表面的 ________。 (3)改變鐵的單一結構 ， 制成合金鋼 。 如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快 。 防止金屬的銹蝕 回收利用廢舊金屬 知識回顧 ? 類型一 金屬活動性順序的比較 命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應。 同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹 ， 而鐵制品一般需要做防銹處理 。 除去金屬表面的氧化物 例題解析 [實驗驗證 ] 為了進一步確認鐵 、 鋁 、 銅這三種金屬的活動性順序 ， 同學們又將兩根粗細相同的 、 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液
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